volumetria redox

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
















ALUMNA

MARACAIBO, NOVIEMBRE DEL 2013.

INTRODUCCIÓN
Una reacción redox, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar oaceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el número de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico parael desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión.
La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.
Paraadecuar la formulación y la estequiometria de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa en el hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de óxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permitemedir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.






INTRODUCCION
1. VOLUMETRÍA OXIDO –REDUCCIÓN
1.1 Equilibrios oxido-reducción
1.2 Ecuación de nerst y la constante de equilibrio
1.3 Potenciales de celda:
potenciales estándar
celdas galvánicas
celdas electrolíticas.
1.4 Curvas de titulación redox:
cálculos,
indicadores
puntos finales
1.5 Aplicacionesredox:
1.6 Electroquímica básica:
electrogravimetría,
culombimetría,
voltametría y
polarografía.
2. VOLUMETRÍA COMPLEJOMÉTRICA
2.1 Equilibrio de formación de complejos
2.2 Titulación en agentes complejantes orgánicos
2.3 Efecto del pH en las titulaciones con EDTA.
2.4 Curvas de titulación
2.5 Tipos de reacciones complejométricas con EDTA:
Reacciones directas.
Reacciones indirectas opor retroceso
Reacciones por desplazamiento (del ligando o del metal)
Reacciones de enmascaramiento
2.6 Aplicaciones con EDTA: reactivos y puntos finales.
2.7 Dureza del agua: importancia, métodos y cálculos
CONCLUSIÓN
BIBLIOGRAFÍA.

















1. VOLUMETRÍA OXIDO –REDUCCIÓN
1.1 Equilibrios oxido-reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay unatransferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida deelectrones.
Las reglas para balancear las semireacciones son las mismas que se aplican para otro tipo de reacciones; es decir, el número de átomos de cada elemento, así como la carga neta de cada lado de la ecuación, deben ser iguales.

1.2 Ecuación de nerst y la constante de equilibrio
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condicionesestándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló.

Dónde:
E es el potencial corregido del electrodo.
E el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción).
R la constante de los gases.
T la temperatura absoluta...