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Páginas: 3 (639 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2014
Para poder determinar estas leyes tenemos que revisar cuales son las caracteristicas basicas de los gases, son 4:
Numero de particulas-n
Volumen-V
Presion-PTemperatura-T
Definiendose al volumen como la cantidad de materia en el espacio, presion es la fuerza que ejercen las particulas de esta materia sobre la pared y temperatura es la energia liberadaapartir de la cinetica de las particulas.
Ley del Gas Ideal-Esta nos menciona que un gas al tener un numero determinado de particulas tiene que ser tan estable, que podamos hacer medicionesproporcionales en base a su temperatura, volumen y presion.
La presion atomesferica normal es de 760 mmHg, ella esta formado por diversos gases, como Oxigeno 21%, Nitrogeno 78%, Gases nobles 3%, entreotros, aqui empezamos la aplicacion de la primera ley, la que denominamos LEY DE DALTON, la cual dice:
"La presion total de una mezcla de gases, es equivalente a la suma parcial de cada uno desus elementos"
De esto deducimos entonces,que si el 21% de los 760 son de oxigeno, este tiene una presion de 150 Torr aproximadamente, y el nitrogeno tendria una presion de 500-530mmHgaproximadamente, y aqui ya varia de acuerdo a la altura de cada ciudad, recuerden no es lo mismo operar en Tampico, que en la Ciudad de Mexico.
Un 1mmHg y 1Torr, son equivalentes...
Ok, ahora enla atmosfera, tenemos una presion de 760Torr ya mencionado, si se supone que a nivel alveolar, ordinariamente tenemos igual presion como es posible que se respete el proceso de difusion? (Lasparticulas tienden a ir de un lado de mayor concentracion a otro de menor concentracion-Difusion)...pues aqui entra la aplicacion de otra ley LEY DE BOYLE
"A una temperatura constante la presion de ungas es inversamente proporcional a su volumen"
Es facil aplicarla fisiologicamente si en el alveolo tenemos 760 Torr y atmosfericamente tambien, para poder hacer que el aire atmosferico entre...
Numero de particulas-n
Volumen-V
Presion-PTemperatura-T
Definiendose al volumen como la cantidad de materia en el espacio, presion es la fuerza que ejercen las particulas de esta materia sobre la pared y temperatura es la energia liberadaapartir de la cinetica de las particulas.
Ley del Gas Ideal-Esta nos menciona que un gas al tener un numero determinado de particulas tiene que ser tan estable, que podamos hacer medicionesproporcionales en base a su temperatura, volumen y presion.
La presion atomesferica normal es de 760 mmHg, ella esta formado por diversos gases, como Oxigeno 21%, Nitrogeno 78%, Gases nobles 3%, entreotros, aqui empezamos la aplicacion de la primera ley, la que denominamos LEY DE DALTON, la cual dice:
"La presion total de una mezcla de gases, es equivalente a la suma parcial de cada uno desus elementos"
De esto deducimos entonces,que si el 21% de los 760 son de oxigeno, este tiene una presion de 150 Torr aproximadamente, y el nitrogeno tendria una presion de 500-530mmHgaproximadamente, y aqui ya varia de acuerdo a la altura de cada ciudad, recuerden no es lo mismo operar en Tampico, que en la Ciudad de Mexico.
Un 1mmHg y 1Torr, son equivalentes...
Ok, ahora enla atmosfera, tenemos una presion de 760Torr ya mencionado, si se supone que a nivel alveolar, ordinariamente tenemos igual presion como es posible que se respete el proceso de difusion? (Lasparticulas tienden a ir de un lado de mayor concentracion a otro de menor concentracion-Difusion)...pues aqui entra la aplicacion de otra ley LEY DE BOYLE
"A una temperatura constante la presion de ungas es inversamente proporcional a su volumen"
Es facil aplicarla fisiologicamente si en el alveolo tenemos 760 Torr y atmosfericamente tambien, para poder hacer que el aire atmosferico entre...
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