N meros Cu nticos

Números Cuánticos
Nos ayudan a describir el estado de un electrón ya que permite determinar en qué nivel, sub-nivel, orbital y giro se presenta el electrón determinado.
“n” = Numero cuántico fundamental
Esquema General
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7



Núcleo 2e- 8e- 18e- 32e 18e- 8e- 2e-
de átomo

ℓ= Numero cuánticosecundario indica el subnivel en el que se encuentra un electrón, y su forma

Subniveles Número Capacidad de
de energía de orbitales electrones
S 1 2e-
P 3 6e-
D 5 10e-
F 7 14e-


“m”= número cuántico magnético descubre la orientación del orbital en elespacio. Puede tomar valores desde:
- ℓ, o + ℓ




“s”= Numero cuántico por spin (sentido) indica el giro dl electrón sobre su propio eje.
Sus valores son ½ , ½
H1 1s


Configuración electrónica
Representa la estructura electrónica de los elementos es decir cómo están acumulados los electrones en los átomos.
Principios
Principio de la exclusión de Pauli
Establece que en un átomo no pueden haberdos electrones con los mismos valores para los 4 números cuánticos es decir dos electrones no pueden existir en el mismo lugar en el mismo tiempo




Principio de edificación progresiva:
1s 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,5s,5p,5d,5f,6s,6p,6d,7s,7p
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,5f,7s,5f,6d,7p.“Configuración electrónica”
Regla de Hund: establece que cuando hay disponibles varios orbitales de un mismo tipo se coloca un solo electrón en cada orbital antes de permitir el apareamiento de electrones uno en cada orbital del mismo subnivel y si sobran formar parejas.
Ejemplo: 3p3→3↥↥↥
3p4→3p ↓↑↑↑ - Apareamiento de electrones.

H1= Is1 no. de orbitales.
No. atómico.S 1
P 3
D 5
F 7
He2 = 1s → 1↓↑ principio de exclusión de Pauli.

Rn86= 1s2 2s2 2p6 4s2 3d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

Cap.maxima de é.
S 2é
P 6é
D10é
F 14é

Realiza las configuraciones
B5
Al13
Ca20
Ga31
Cl17

B5= 1s2, 2s2, 2p1
1 , 2 , 2

Al13 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
1 , 2 ,2 , 3 , 3

Ca20 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Ga31= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d, 4p1

Cl17= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5O8=1s2, 2s2, 2p4

Electonegatividad
Es la quemide si tendencia negativa a atraer hacia si los electrones de un enlace cuando estan quimicamente combinado con otro atomo.

Iones
↓
Nunguna carga
↓
(representa a un elemento sin ninguna carga)
cation
↓
Representa un elemento que dona o pierde sus é a otro elemento.

Anion
↓
Representa un elemnto quehacepta o gana sus electrones de otro elemento.

NaCl. Cloruro de sodio
Na11 = 1s2, 2s2 , 2p6, 3s1
Cl17 = 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2 , 3p5

) ) ) ( ( (
Na Cl
E (+) E (-)
Eugen goldstein














Descubrio el proton a través de los rayos catodicos....