Ácido Base

Tema 13. Equilibrio ácido-base
Introducción
La concentración fisiológica de hidrogeniones en sangre es muy baja en comparación con
la de otros metabolitos, y esto se debe a que está muy regulada por su importancia
funcional.
Diariamente por el metabolismo se producen grandes cantidades de protones, que pueden
deberse a:
 Dieta
 Metabolismo
 Pérdida de bases (HCO3-) por las heces
Lafuente principal de ácido es el ácido carbónico que se produce al reaccionar CO2
con el agua gracias a la enzima anhidrasa carbónica que encontramos en muchas
células y epitelios de nuestro organismo. El H2CO3 se considera un ácido volátil que es
poco estable y se descompone en bicarbonato (HCO3-) y protones (H+).
El metabolismo de los aminoácidos puede dar lugar a ácidos inorgánicos como elácido
sulfúrico (H2SO4) o ácido fosfórico (H3PO4).
Por último el metabolismo de las grasas da lugar a ácidos orgánicos que son los ácidos
grasos.
También al darse un metabolismo incompleto de hidratos de carbono en anaerobiosis que
dé lugar a ión lactato y protones a partir del ácido láctico. Esta situación es propia de
ejercicio anaerobio e isquemias tisulares.
La oxidación incompleta degrasas de lugar a cuerpos cetónicos (ácido acetoacético y β-
hidroxibutirato). Esto se puede dar en caso de ayuno, diabetes mellitus y alcohólicos.
Las células producen protones en el metabolismo que se combinan con el bicarbonato
del plasma (principal tampón extracelular) que los neutraliza. En los pulmones el
bicarbonato se convierte en CO2 + H2O que es eliminado en la ventilación (¿enpresencia de anhidrasa?).
No todo el ácido es convertible en CO2 por lo que los riñones deben excretar tanto ácido
como el ácido no volátil que ingresa a lo largo de un día.
Los riñones también deben compensar la pérdida de bicarbonato filtrado.
Es preciso compensar la excreción diaria de ácido neta (EAN) que es la excreción de
protones en forma de ion amonio y la acidez titulable en forma de ácidofosfórico y también
es considerado como que aumenta la acidez la pérdida urinaria de bicarbonato.
EAN = Excreción (NH4+) + Excreción (H3PO4) – Pérdida (HCO3-)
Regulación del equilibrio ácido-base
El equilibrio ácido-básico debe estar muy compensado igualando las entradas y las salidas.
El medio interno debe tener un pH muy constante ya que desajustes pueden producir
cambios en laconcentración extracelular de potasio (se intercambian protones por
potasio en la nefrona). El potasio es un importante agente a la hora de la transmisión
nerviosa.
El pH también es importante que se mantenga en límites fisiológicos ya que altera la
conformación de proteínas lo que a su vez puede inutilizarlas. Estas proteínas a las que
altera son enzimas, canales, etc…
El pH del plasma es de 7,4:
 pH< 7,37 → Acidemia
 pH > 7,42 → Alcalemia
6,8 > pH < 8 → No es viable para la vida
Para regular el pH el organismo actúa a tres niveles:
 Sistemas tampón. Son sustancias amortiguadoras que son ubicuas y mantienen
el pH en rangos fisiológicos. Actúa en segundos sobre desajustes pequeños y
locales de pH.
 Centros respiratorios. Modifican la ventilación y la frecuencia respiratoria
cuandodetectan variaciones de pH. Actúa en rangos de tiempo de minutos a
horas.
 Riñón. Se encarga de eliminar hacia fuera el exceso de ácido o de base. Muchas
veces es el mecanismo definitivo pero es muy lento, y dependiendo del grado de
desorden en la acidez va de horas a días.
El pH de la orina sí que tiene un rango muy amplio dependiendo de lo que se debe
eliminar. Este pH va de 4,5  8.Puede ser un poco alcalina o bastante ácida, lo que se
debe a que la tendencia metabólica tiende a producir más ácidos que bases, y por ello
se deben eliminar más protones que radicales hidroxilo.
El pH más frecuente de la orina ronda el 6.
Sistemas tampón
Amortiguan la acidez y la alcalinidad neutralizando esas sustancias mediante otras que
pueden aceptar-ceder protones según si la...