Ácido-Base

Trabajo práctico n°4: Ácidos y bases.

Alumnas: Arriagada Vanesa
Gacitúa Macarena
Martínez Rocío

Profesora: Salazar María Elena.

Nota:

Portada …………………………………………………………………………………Pag.1
Índice…………………………………………………………………………………….Pag.2
Introducción teórica………………………………………………………….Pag.3 y 4
Objetivos……….………………………………………………………………………Pag.5
Materiales e insumos…………………………………………………………….Pag.6Procedimientos…………………………………………………………………..Pag.7-9
Gráficos y/o esquemas…………………………………………………………..
Resultados y conclusiones………………………………………..…..Pag.10 y 11

Los ácidos y bases son sustancias formadas a partir de la reacción entre un óxido y el agua. Dependiendo del óxido el producto tendrá características ácidas y básicas.
Si un óxido acido reacciona con el agua nos dará un ácido u oxácido y si unóxido básico reacciona con agua nos dará un hidróxido o una base (también llamadas álcalis).
También hay ácidos que se forman por la disolución de un hidruro no metálico así como bases que se obtienen a partir de la disolución de los hidruros en agua. Tantos los ácidos como bases, pueden tener estados de agregación líquidas o sólidas.
Los ácidos y bases tienen diversos usos y aplicaciones:
En laindustria alimenticia, como conservantes: actúan inhibiendo el desarrollo de las levaduras y bacterias, los más usados son; ácido acético, láctico benzoico, etc.
Algunas bebidas gaseosas suelen tener en su composición ácido cítrico y fosfórico como conservantes.
El ácido sulfúrico se utiliza en varias industrias; produciendo fertilizantes, fibras sintéticas, explosivos, etc.
El hidróxido de sodiose emplea en la fabricación de jabones y detergentes, papel, etc.
En la vida cotidiana tenemos la aspirina (ácido acetilsalicico), el vinagre (ácido acético), las frutas cítricas, limón, naranja, etc., líquidos limpiadores, pastillas de acidez estomacal, etc.
También están presentes en los procesos biológicos, por ejemplo el ácido clorhídrico está presente en el jugo gástrico e interviene en laalimentación.
Propiedades químicas de los ácidos:
El comportamiento químico de los ácidos se resume en las siguientes propiedades:
1) Poseen un sabor agrio. La palabra ácido procede, precisamente, del latín acidus = agrio. Recuerda el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo, que fue el origen de un buen número de muertes prematuras, por envenenamiento, dentro de laprofesión.
2) Colorean de rojo el papel tornasol. El tornasol es un colorante de color violeta en solución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador.
3) Sus disoluciones conducen la electricidad. La calidad de una disolución ácidacomo conductor depende no solo de la concentración del ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.
4) Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan en disolución con zinc o con algunos metales.
5) Reaccionan con el mármol desprendiendoCO2.

Propiedades químicas de las bases:
Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de lasbases son las siguientes:
1) Tienen un sabor amargo característico.
2) Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.
3) Colorean de azul el papel tornasol.
4) Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.

Precauciones en la manipulación de los ácidos y de las bases:
Al ser muchas de ellas bastantes peligrosas, han de mostrarse determinadas...