ácido base
Páginas: 2 (429 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2015
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases comoaquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3.Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y baseaquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente:
AH + H2O —-> A- + H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y elagua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Es un factorclave para que muchas reacciones se hagan o no.
La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).
¿Qué es una disoluciónacuosa?
(Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar yforma puentes de hidrógeno muy fuertes. DISOLVENTE UNIVERSAL)
Los indicadores acido- base
Para llevar a cabo una reacción de neutralización, es necesario contar con métodos seguros que permitandistinguir que sustancias son acidas y cuales son básicas. Estos resulta sencillo porque afortunadamente existen sustancias indicadoras acido-base. Se trata de compuestos quimios cuyo color varia con la...
Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y baseaquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente:
AH + H2O —-> A- + H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y elagua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Es un factorclave para que muchas reacciones se hagan o no.
La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).
¿Qué es una disoluciónacuosa?
(Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar yforma puentes de hidrógeno muy fuertes. DISOLVENTE UNIVERSAL)
Los indicadores acido- base
Para llevar a cabo una reacción de neutralización, es necesario contar con métodos seguros que permitandistinguir que sustancias son acidas y cuales son básicas. Estos resulta sencillo porque afortunadamente existen sustancias indicadoras acido-base. Se trata de compuestos quimios cuyo color varia con la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.