Ácido Bases

Colegio San Juan
Evangelista



Ácidos y Bases

* Integrantes:
-Sofía Ahumada
-Elvira Villarino
-Roció Navarro
* Fecha: 01.06.2012
* Curso: Diferenciado Quimico

Ácidos y Bases

Los términos acido y base son muy comunes en la naturaleza y de propiedades opuestas con excepción de una que es laneutralización entres ellas.

Ácido | Bases |
Tiene sabor agrio (limón, vinagre, etc) | Tiene sabor amargo |
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol | En disolución acuosa azulean el papel o tintuta de tornasol |
Reaccionan con la fenolftaleína, tomando un color incoloro | Producen una sensación como jabonosa al tacto |
En disoluciones acuosas dejan pasar la corrienteeléctrica, experimentando una descomposición química al mismo tiempo. | En disoluciones acuosas el pasar la corrientes eléctrica, hacen que experimente una descomposión química |
Reacciona con ciertos colorantes vegetales enrojeciendolos | Reacciona con la fenolftaleína, volviéndola futsia a partir del pH: 8,2 |
Producen efervesencia al reaccionar con el mármol (carbonato de calcio) | |Reaccionan con los metales liberando hidrogeno y corroyéndolos. | |

Neutralización entre sustancias básicas y ácidas.

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua.Teorías.
1. Teoría de Arrhenius:
Esta teoría plantea que existen sustancias que manifiestan sus propiedades químicas y conductividad eléctrica en disoluciones acuosas.

Ácido | Base |
Sustancias que en disolución acuosa producen iones hidrogeno, también llamados protones  H+ | Sustancias que en soluciones acuosas producen iones hidroxilo OH-  |

Esta teoría no podía explicar bien:-el comportamiento de algunas bases como el amoniaco, ni de ciertos iones como el ion
bicarbonato
-limita las reacciones acido-base a disoluciones acuosas y omite las reacciones que se
producen en fase gaseosa

2. Teoría de brönsted-Lowry:
Es una teoría más general, que dice un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones y una base es toda sustancia capaz de captarlos. Porlo tanto reacciones ácidas y básicas pueden considerarse como un transferencia de protones.
Esta teoría establece que los ácidos ceden protones y las bases captan protones. Acuerdo con esto:
* Ácido: ceden protones originando una base conjugada, es decir, una especie capas de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial
* Base: Al captar un protón, forman un ácido conjugado, elcual puede donar el protón, volviendo originar la base inicial

3. Teoría de Lewis:
Teoría basada en la estructura electrónica, esta teoría plantea que:
* Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar una unión covalente
* Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar una unión covalenteDe este modo, un será un ácido de Lewis, ya que su estrcutura permite aceptar un par de electrones, mientras que el amoniaco será una base de Lewis, pues en la capa de valencia del nitrógeno existe una paca de electrones sin compartir



Equilibrio iónica del agua:
Las sustancias capaces de ceder y aceptar son llamadas anfóteros. El caso mas importante de una sustanciaantológica es el agua, ya que se comporta como acido frente una base y como base frente a un ácido.
Las moléculas del agua se encuentran constantemente chocándose, por lo tanto, la diferencia iónica es mínima, con esto podemos decir que la formación de iones en la molécula de agua es constante.

TemperaturaºC | Kw |
0102025355060 | 1.14 x 10 -152.92 x 10 -156.81 x 10 -151.01 x 10 -152.09 x 10...