Ácidos Y Bases Fuertes

USE TRATAMIENTO SISTEMÁTICO DEL EQUILIBRIO

1. Calcular el pH de una disolución acuosa de HCl de concentración 1,0·10-4 mol/L.
R. pH = 4,00.
2. Calcular el pH de una disolución acuosa deHCl de concentración 8,0·10-8 mol/L.
R. pH = 6,83
3. Calcular el pH de una disolución acuosa de HCl de concentración 9,3·10-9 mol/L.
R. pH = 7,00
4. Calcule el pH de 10,0 mL de unadisolución de HNO3 (M = 63 g/mol, 72,17 % en masa y d = 1,43 g/mL), que se diluye con agua destilada hasta obtener 250 mL de disolución.
R. pH = 0,182
5. Calcular el pH de una disolución acuosa de Ba(OH)2de concentración 1,0·10-5 mol/L.
R = 9,30
6. Calcule el pH de una disolución de NaOH cuya concentración es 10 g/L (M = 40 g/mol).
R. pH = 13,40
7. ¿Cuál es la concentración analítica de unadisolución acuosa de Ba(OH)2 que presenta un pH = 7,20?
R. C = 4,9·10-8 mol/L.
8. Se dispone de 50,0 mL de una disolución de ácido nítrico de pH = 2,0, se diluye con agua destilada hastacompletar 100,0 mL de disolución. Calcule el pH de la disolución diluida.
R. pH = 2,30
9. A 100,0 mL de una disolución de HCl 0,8 mol/L se le adiciona agua y se homegeniza. El pH de la nueva disoluciónes 0,7. Calcule el volumen de agua adicionada. Suponga volúmenes aditivos.
R. V = 300,0 mL
10. ¿Qué volumen, en mL, de NaOH 1·10-5 mol/L se debe agregar a 100 mL de agua, de modo que el pH de ladisolución resultante sea 7,60?
R. V = 3,9 mL
11. ¿Qué volumen, en mL, de Ba(OH)2 5,0·10-7 mol/L, se debe agregar a 100 mL de disolución de NaOH, que tiene un pH = 7,30, de modo que el pH de ladisolución resultante sea 7,80?
R. V = 117,9 mL
12. Calcular el cambio de pH que se produce en cada una de las siguientes disoluciones al diluirlas cinco veces con agua.
a) HCl 0,02 mol/L. R.ΔpH = 1,45
b) NaOH 0,3 mol/L. R. ΔpH = – 0,7
13. Calcular el pH de una disolución que se obtiene al mezclar 50,0 mL de HCl 5,0·10-4 mol/L con 80,0 mL de HClO4 de pH = 4,80.
R. pH = 3,69....