Acidos Y Bases Fuertes Y Blandos
Páginas: 4 (933 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2012
Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Química
Laboratorio de Química Inorgánica I
Práctica: Ácidos y bases duros y blandos
Introducción:
Un ácido es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto seaproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox enque no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o ensolución. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aportaiones OH al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio.
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que secomplementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10 14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
La teoría ácido-baseduro-blando, también conocida como teoría ABDB, concepto ácido-base de Pearson, teoría HSAB (por sus siglas en inglés) es un modelo ampliamente utilizado en química para explicar la estabilidad de loscompuestos y mecanismos de reacción. Esta teoría asigna los términos 'duro' o 'blando', y 'ácido' o ''base' a las especies químicas. Se aplica el término 'duro' a aquellas especies que son pequeñas, tienen...
Facultad de Química
Laboratorio de Química Inorgánica I
Práctica: Ácidos y bases duros y blandos
Introducción:
Un ácido es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto seaproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox enque no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o ensolución. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aportaiones OH al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio.
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que secomplementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10 14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
La teoría ácido-baseduro-blando, también conocida como teoría ABDB, concepto ácido-base de Pearson, teoría HSAB (por sus siglas en inglés) es un modelo ampliamente utilizado en química para explicar la estabilidad de loscompuestos y mecanismos de reacción. Esta teoría asigna los términos 'duro' o 'blando', y 'ácido' o ''base' a las especies químicas. Se aplica el término 'duro' a aquellas especies que son pequeñas, tienen...
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