Ácidos y Bases según...

Ácidos y Bases según:
Arrhenius: Ácidos-. Sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente enel agua pura. Base._ Sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
Si se mezclan, se pierden sus propiedades originales.Los ácidos en solución acuosa:
Tienen un sabor agrio.
Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógenogaseoso, H2 (g).
Reaccionan con los compuestos llamados bases formando agua y compuestos llamados sales.
Las bases (también llamadas álcalis) en solución acuosa:
Tienen un sabor amargo.
Se sientenresbalosas o jabonosas al tacto.
Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.
Bronsted-Lowry: Ácido-. Es un donador de protones, pues dona union hidrógeno, H+. Base-. Es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-.
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníacolíquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:
NH3 + base NH2- + base+ H+
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Lasreacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.

Lewis: Ácido-. Es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico para formar un enlace covalentecoordinado. Base-. Es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.
Así, Lewis explica por qué algunas sustancias que no contienen hidrógeno, como el CO2 y el SO3, que no pueden ceder...