Ácidos Y Bases

ÁCIDOS Y BASES

Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (o anhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que los origina colocando delante la palabra ácido.

Recordemos que los óxidos ácidos contienen en su molécula átomos de oxígeno y áto-mos un no metal (o metaloide).

Para escribir la fórmula de un ácido se puede usaruna simple regla que consiste en tomar la fórmula del óxido ácido que corresponda y sumarle directamente una molécula de agua, finalmente se debe simplificar en caso de que se pueda.

La regla de formación es la siguiente:
1. Se escribe la fórmula del óxido ácido.
2. se escribe la misma agregandole una molécula de agua.
3. se simplifica si se puede.

En la siguiente tabla se indica la reglapaso a paso:

nombre
1º paso
2º paso
3º paso
1.- ácido sulfuroso
SO2
H2SO3
H2SO3
2.- ácido sulfúrico
SO3
H2SO4
H2SO4
3.- ácido nitroso
N2O3
H2N2O4
HNO2
4.- ácido nítrico
N2O5
H2N2O6
HNO3
5.- ácido carbónico
CO2
H2CO3
H2CO3
6.- ácido clórico
Cl2O3
H2Cl2O4
HClO2

Se puede observar que en las filas 3, 4 y 6 se simplificó la fórmula obtenida en el segundo paso.

Otrodetalle importante consiste en que el hidrógeno se debe escribir en primer término.

Ejercicios:

1.-a) Escribir el nombre del óxido que origina cada uno de los ácidos de la si-guiente tabla.

a) cloroso
b) Brómico
c) hiperclórico
d) hipobromoso
e) iódico
f) bórico
g) hipocloroso
h) iodoso
i) nitroso
j) sulfúrico
k) nítrico
l) carbónico
b) Escribir las fórmulascorrespondientes a cada uno de los ácidos indicados en la tabla anterior.

2.- Escribir el nombre de los ácidos cuyas fórmula se indican en la tabla siguiente:

a) H2SO4
b) HClO3
c) HBrO2
d) HIO
e) HClO4
f) H2SO3
g) HNO2
h) H2CO3
i) HNO3
j) HClO2
k) HBrO
l) HIO4


3.- En la tabla siguiente hay fórmulas mal escritas, indicar cuáles son las incorrectas.

a) HClO5
b) HBrO
c) H2SO2
d)HIO
e) HClO4
f) HBr2O
g) HN2O
h) H2CO2
i) H2SO3
j) H2CO3
k) HNO3
l) HSO4





HIDRÁCIDOS

Existen ácidos que en su molécula no contienen oxígeno, es decir, en su molécula solo se pueden encontrar átomos de hidrógeno y átomos de no metal.

Los ácidos más significativos de esta clase son los siguientes:

nombre
fórmula
ácido clorhídrico
HCl
ácido bromhídrico
HBr
ácidoiodhídrico
HI
ácido fluorhídrico
HF
ácido sulfhídrico
H2S

Como se pudo observar todos estos ácidos contienen la terminación "hídrico" en su nombre.

Se diferencian de los ácidos estudiados antes en que aquellos contenian oxígeno y por eso se llaman ácidos oxácidos.

Otra diferencia notable consiste en que los ácidos hidrácidos no se forman por la reacción química entre un óxido y el agua.Los hidrácidos originan radicales que se mencionan con la terminación "uro", por ejemplo sulfuro, cloruro, bromuro, etc.

La sal de cocina es una de estas sales su nombre químico es cloruro de sodio. Los bromuros son usados en medicina y los sulfuros en la industria.


RADICALES

Todos los ácidos disueltos en agua se ionizan. El significado de la propiedad es el siguiente:
Cuando elácido se disuelve en agua sus moléculas se separan en dos partes, una de éstas partes siempre es el hidrógeno, la otra parte sigue conteniendo el resto de los átomos for-mando una nueva molécula que se llama radical.

Por ejemplo el ácido clorhídrico se descompone de la siguiente manera:

HCl  H+ + Cl-

La ecuación indica que cada una de las moléculas de ácido clorhídrico se separan en dos,por un lado el ión hidrógeno con una carga eléctrica positiva y por el otro el ión cloro con una carga eléctrica negativa, en estas condiciones se llamará radical cloruro.

Para el ácido carbónico la ecuación será la siguiente:

H2CO3  2 H+ + CO32-

La ecuación indica que cada una de las moléculas del ácido carbónico se divide en tres, por una parte dos iones de hidrógeno con una carga...