Ácidos Y Bases

ÁCIDOS
Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido, reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado, generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos.
Aquellos que cuando el estómago lo segrega en cierta cantidadprovoca lo que conocemos como “acidez estomacal”, éste es un ácido binario; otro ejemplo es el ácido sulfúrico, es el ácido que se le agrega a las baterías de los carros.
Como ejemplo podemos mencionar el Ácido clorhídrico, (HCl)
• + 2HCl

BASES
Las Bases son compuestos ternarios que resultan de la combinación de algunos metales con agua o de un óxido básico con agua.
En el primercaso podemos mencionar el LiOH, Hidróxido de litio; en el segundo caso podemos señalar
ÁCIDOS BASES
Son sustancias que al reaccionar con ciertos metales liberan hidrógeno. Son resbalosas al tacto.
Neutralizan soluciones básicas. Tienen sabor amargo.
Vuelven rojo al papel tornasol azul. Vuelven azul el papel tornasol rojo.
Tienen sabor agrio. Reaccionan con sales metálicas formando hidróxidos.Al contacto con la piel producen picazón. Neutralizan soluciones ácidas.
pH de 0 a 6. pH de 8 a 14.
• + 2 Na (OH)
Óxido de sodio + Agua Hidróxido de sodio
• Hidróxido de Sodio, NaOH, el cual se forma a partir de la reacción del Óxido de Sodio, NaO, con el .

TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES

SVANTE AUGUST ARRHENIUS (1859- 1927)
La primera definición de ácidos y bases fue dada por elquímico sueco Svante Arrhenius alrededor de 1884 enunciando que:
“Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidróxilos”
La teoría de Arrhenius de ácidos y bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias en soluciones acuosas. Lassustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución acuosa eran considerados electrolitos.
En la actualidad, los conceptos de Arrhenius son aceptados para soluciones acuosas, aun cuando sus teorías no permiten explicar algunos hechos, entre ellos: ¿por qué no se atraen los iones de signos contrarios en la solución?, ¿por qué los iones no reaccionan con el agua?JOHANNES NICOLAUS BRONSTED (1879-1947); THOMAS MARTÍN LOWRY (1874-1936)
Los científicos Johannes Nicolaus Bronsted (1879-1956) y Thomas Martín Lowry (1874-1936), propusieron en 1923 y de forma independiente una nueva definición para los ácidos y las bases, incluyendo sustancias que no eran consideradas como tales en la teoría original de Arrhenius. La nueva definición es la siguiente:
ÁCIDO: es todasustancia (molécula o ion) que contiene hidrógeno y es capaz de ceder o dejar en libertad su protón (H3O+) y darlo a otra sustancia. Por ejemplo cuando:
HCI(g) + H20 > H30(ac) + Cl(ac)
Ácido base
En esta reacción, el ácido clorhídrico es un ácido y el agua es una base. El ion hidrógeno (H*) del ácido se ha combinado con una molécula de agua para formar el ion poliátomico H30+ quese llama ion hidronio. Existe evidencia de que el ion hidrógeno nunca se encuentra libre como H+.

BASE: es la sustancia (molécula o ion) capaz de combinarse con un protón (H30+), ó aceptarlo de un ácido.
H2O( l ) + NH3( g ) - » NH+4( ac )+ OH( ac )
Ácido base ácido base
conjugado conjugada


En esta reacción, el agua actúa como ácido porque dona unprotón a la molé¬cula de amoníaco. El ion amonio es el ácido conjugado del amoníaco, una base, la cual recibe un protón del agua. El ion hidróxido es la base conjugada.


De acuerdo con las teorías de Bonsted-Lowry, se observa lo siguiente:
► Al reaccionar un ácido con una base, se obtiene otra pareja ácido y base.
► El agua puede actuar como ácido o como base.
► Los pares ácido,- base2 o...