Ácidos Y Bases

Introducción

Nunca se han preguntado el por qué cuando el perfume cambia de aroma en tu piel, cuando el vinagre desgasta una concha, cuando el limón nos hace arrugarnos, cuando una sustancia es peligrosa, etc. También, mucho se habla de la acidez del organismo, los procesos bioquímicos y secreciones del cuerpo como el sudor o el aceite del mismo.

En química, ¿qué sustancias seconsideran “ácidas”?, ¿cómo podemos saber que son ácidas?, exactamente ¿qué sustancias son ácidas? En la vida diaria, estas preguntas tendrían quizá respuestas distintas de lo que realmente estos conceptos significan en otros ámbitos y ciencias, como es fundamentalmente en este caso, la química.

Estas son preguntas que se podrían realizar, y más importante, responder, en cualquierlaboratorio y que vamos a presentar con el siguiente experimento químico detallado en las siguientes páginas.

Las interrogantes anteriormente expuestas, aluden a saber si una sustancia o solución es ácida, o de lo contrario base, o neutra. Esto se determina y se deduce de la escala de pH, que significa “Potencial de Hidrógeno”, debido a que indica la cantidad de iones hidronio en cada sustancia.Esto determina la base para encontrar el grado de alcalinidad o acidez de las disoluciones.

A continuación mostraremos una serie de mezclas y soluciones con las cuales veremos su acidez o basicidad, según sea cada caso.



Objetivo

A continuación de la previa actividad introductoria, informe de pH entregado la clase anterior, a la materia de sustancias ácidas y bases clasificadaspor su pH, tenemos como tarea el laboratorio referente a este tema. Es así como, pretendemos en este experimento aprender y comprender a lo que se refiere una escala de pH, y que indican sus unidades. Esto en sustancias tan comunes y corrientes para nuestras vidas y en nuestro entorno, como lo son la leche o el jabón, que no nos hemos preguntado realmente como son. Además esperamos distinguirácidos de bases y neutros, según las características de cada solución.



Hipótesis

Pretendemos en laboratorio descubrir el pH de sustancias comunes a las que estamos expuestos diariamente y que utilizamos en diferentes ámbitos cotidianos, ya sea en alimentación medicamentos o líquidos de nuestro entorno. Así mismo, distinguir entre ácidos y bases según el pH resultante.

Si formulamosrápidamente una teoría de este experimento según los materiales pedidos, podríamos decir que algunas de las sustancias serían ácidas por su característico sabor, pero realmente la mayoría no alcanzaría un pH extremado hacia este lado de la graduación, sin embargo no descartamos presencia de bases mayoritariamente, o de su alto valor en la escala.




Materiales




Gradilla

Tubos deensayo

Pipeta

Gotario

Vasos precipitados

HCl

NaOH

Fenolftaleína

Agua destilada

Vinagre

Agua de mar

Antiácido

Agua lluvia

Jabón líquido

Leche

Aspirina




Método

1.- En un tubo de ensayo se añade 1 ml de solución de NaOH, mientras en otro tubo de ensayo se agrega 1 ml de HCl.

2.- Con un gotario dejamos caer sobre cada tubo de ensayo con nuestrassoluciones, dos gotas de fenolftaleína.

3.- Se anotan los resultados, los que serán patrones de comparación.

4.- Disolver cada sustancia solicitada en un vaso con agua destilada, todas por separado.

5.- Colocar una pequeña cantidad (1ml aprox.) de cada disolución, en diferentes tubos de ensayo

6.- Agregar dos gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo con su correspondientedisolución.

7.- Comparar cada sustancia con los patrones de comparación, y definir si son ácidos, bases o neutras, según corresponda.







Procedimientos

1.- Se prepararon las soluciones patrones, que consisten en 1 ml de ácido clorhídrico más dos gotas de fenolftaleína en un tubo de ensayo y, 1 ml de hidróxido de sodio más dos gotas de fenolftaleína también, en otro tubo de ensayo....