ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES
Definición de ácido y base según Arrhenius?
Un ácido es una sustancia que libera iones hidrógeno (H⁺) cuando se disuelve en agua, y que una base es una sustancia que libera ioneshidróxido (OH⁻) en agua.

Definición de ácido y base según Bronsted – Lowry
Un ácido como una sustancia que puede dar o donar un protón (H⁺) a alguna otra sustancia, y una base como sustancia capazde recibir o de aceptar un protón.

Definición de ácido y base según Lewis
Acido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones, para formar después un enlace covalente coordinado (dativo).Base es la sustancia que cede dicho par de electrones.

¿Qué es una sustancia Anfótera?
Una sustancia que es capaz de comportarse como un ácido o una base de Bronsted-Lowry.

Mencione los 3tipos de reacciones en las que participan los ácidos y las bases (de un ejemplo para cada una).
Reacciones de ácidos con metales
Los ácidos reaccionan con todos los metales que se encuentran por arribadel hidrógeno en la serie electromotriz para liberar gas hidrógeno.
Ejemplo: Mg(s) + 2 HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
Los ácidos no reaccionan con los metales que se encuentran debajo del hidrógeno enla serie electromotriz.

Reacciones de bases para formar compuestos insolubles
La reacción entre una base y un catión metálico para formar un compuesto insoluble es una reacción de sustitucióndoble.
Ejemplo: Al(NO3)3(ac) + 3 NaOH(ac) → Al(OH)3(s) + 3 NaNO3(ac)

Reacciones de neutralización y titulaciones
La neutralización de un ácido con una base da como resultado la transferencia de unprotón del ácido a la base.
Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
La titulación es un procedimiento que permite determinar la concentración de un ácido o una base mediante la adición de unabase o un ácido de concentración conocida.

¿Qué es pH?
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

¿Qué es pOH?
El pOH se define como el...