equilibrio quimico acido base


EQUILIBRIO QUIMICO ACIDO BASE
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, quees la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.


Propiedades químicas de los ácidos.
El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es,pues, un indicador.
Conductoras de electricidad. La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.
Producen efervescencia al reaccionar con carbonatos.Desprenden hidrogeno al reaccionar con cinc y algunos metales.

Propiedades químicas de las bases.
Fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedadesobservables de las bases son las siguientes:
Sensación jabonosa al tacto.
En disolución acuosa conducen electricidad.
Cuando reaccionan con los ácidos producen una sal más agua.

Equilibrio Químico: acido-base.

El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: lateoría de la ionización.. Arrhenius observó que cuando el HCI se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:



Este mismo comportamiento lo observó igualmente en los ácidos típicos. De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H+ libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter ácido está relacionado directamentecon la capacidad de una sustancia para dar en disolución acuosa iones H+. Así, afirmó que un ácido es un compuesto que en disolución acuosa produce protones y una base es toda aquella sustancia que en medio acuoso se disocia dando aniones hidroxilo, ya que los hidróxidos eran las bases mejor conocidas.

Según esta teoría, los ácidos contienen hidrógeno reemplazable por un metal o por unradical positivo para formas sales y las bases contiene uno o más iones hidroxilo que pueden ser reemplazados por aniones o radicales negativos para formar sales.

Según la teoría de Arrhenius, se pueden escribir los siguientes equilibrios:



Así:



En los ácidos fuertes la reacción estaría totalmente desplazada hacia la derecha de modo queabundarían más los iones H+(aq), ya que todo el AH estaría prácticamente disociado
La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización y se ajusta, en términos generales, a una ecuación química del tipo:



Si la concentración de base es suficiente, todos los iones H+ procedentes del ácido serán neutralizados por los OH-procedentes de la base. Un exceso de base otorgará a la disolución resultante un carácter básico. Por el contrario, la existencia de iones H+ no neutralizados, debido a un exceso de ácido, dará lugar a que la disolución tenga carácter ácido.
Esta teoría sólo es válida en medio acuoso. Esta es su principal limitación, pero por su sencillez y debido a que la mayoría de las reacciones de interés analítico...