01 Quimica El Estudio De Los Cambios Modo De Compatibilidad

Química:
el estudio de los cambios
Capítulo 1

Química: Ciencia que estudia la
composición, propiedades y
transformaciones de la materia que
constituye el universo

Clasificación de la materia
Materia

Separación por
Mezclas

métodos físicos

Sustancias
puras

Separación por
Mezclas
homogéneas

Mezclas
heterogéneas

Compuestos

métodos
químicos

Elementos

1. La materia es cualquier cosa queocupa un

espacio y que tiene masa.
2. Una sustancia es una forma de materia
que tiene una composición definida y
propiedades características.

agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno.

Una mezcla es una combinación de dos o más
sustancias en la cual las sustancias conservan sus
propiedades características.
1. Mezcla homogénea: la composición de la
mezcla es la misma en toda la disolución.
Agua+sal,

jugo,

soldadura

2. Mezcla heterogénea: la composición no es
uniforme en todas partes.
cemento,
virutas de hierro en arena

Los medios físicos puede usarse para separar una
mezcla en sus componentes puros.

destilación

imán

Un elemento es una sustancia que no se puede
separar en sustancias más simples por medios
químicos.
• Se han identificado 115 elementos
• 83 elementos se encuentran enforma natural en
la Tierra
oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono,
• 32 elementos se han obtenido por medios
científicos
tecnecio, americio, seaborgio

Un compuesto es una sustancia formada por
átomos de dos o más elementos unidos
químicamente en proporciones definidas.
Los compuestos sólo pueden separarse en sus
componentes puros (elementos) por medios
químicos.
Agua (H2O)

Glucosa (C6H12O6)Amoniaco (NH3)

Los tres estado de la materia

Sólido

Líquido

Gas

ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDO

LÍQUIDO

GASEOSO

PLASMA

E
N
E
R
G
Í
A
D
E
L

S
I
S
T

GAS
S
U
B
L
I
M
A
C
I
Ó
N

VAPORIZAC
IÓN

CONDENSA
CIÓN

LÍQUIDO

FUSI
ÓN

CONGELAC
IÓN

SÓLIDOS

D
E
P
O
S
I
C
I
Ó
N

Propiedades de la materia

Propiedad física . Se puede observar y medir sin
alterar la composición o identidad de lasustancia.

Ej. fusión de hielo

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LA MATERIA

SE MODIFICA LA COMPOSICIÓN O IDENTIDAD DE LA
SUSTANCIA.

PROPIEDADES MEDIBLES DE LA MATERIA
PROPIEDADES
INTENSIVAS

NO DEPENDE DE
LA CANTIDAD DE
MATERIA
TEMPERATURA
DENSIDAD

PROPIEDADES
EXTENSIVAS

DEPENDE DE
LA CANTIDAD
DE MATERIA
MASA
VOLUMEN

MEDICIONES EN QUÍMICA: Sistema Internacional de medidas (SI)

Tabla 1.2 Unidades SIbásicas
Cantidad fundamental Nombre de la
unidad
Longitud
metro
Masa
kilogramo
Tiempo
segundo
Corriente eléctrica
ampere
Temperatura
kelvin
Cantidad de sustancia
mol
Intensidad luminosa
candela

Símbolo
m
kg
s
A
K
mol
cd

Prefijos utilizados con unidades SI
Prefijo
Símbolo
Significado
TeraT
1012
GigaG
109
MegaM
106
Kilok
103
Decid
10-1
Centic
10-2
Millim
10-3
Micro10-6
µ
Nanon
10-9
Picop
10-12UNIDADES SI
1. Longitud:

SI : metro (m)

1 m = 100 cm ⇒ 1 cm = 0,01 m ;
1 dm = 0,1 m

2.

Masa:

SI : kilógramo (kg)
1kg = 1000 g (se usa más en química)

3.

4.

Tiempo: SI : segundo (s)
se utilizan además: minuto (min);
hora (h)

Temperatura: SI : K (kelvin)
K = t ºC + 273,15

(ºC : se permite en SI)

Comparación de las tres escalas de temperatura
Punto de
ebullición
del agua

K = 0C + 273.15Temperatura
corporal
normal

273 K = 0 0C
373 K = 100 0C

Temperatura
ambiente
Punto de
congelación
del agua

0F

= 9 x 0C + 32
5

32 0F = 0 0C
212 0F = 100 0C

UNIDADES SI DERIVADAS

1. Volumen :

SI: metro cúbico (m3)
1 cm3 = (10-2 m)3

= 1 x 10-6 m3

1 dm3 = (10-1 m)3

= 1 x 10-3 m3

Se utiliza frecuentemente: Litro (L) (no es SI)
1L

= 1000 mL =

1L

=

1 dm3

1000 cm3 => 1 mL = 1 cm3

2.Fuerza:

SI: Newton (N)
Fuerza = masa x aceleración
1N

3.

Presión :

=

m

1 kg x s

2

SI: Pascal (Pa)
N

1 Pa = fuerza / área = 1 m

2

Se utiliza : atmósfera (atm) (no es SI)
1 atm = 101 325 Pa = 101,325 kPa

4. Densidad :

SI: kg/m3

(d = m/V)

unidad muy grande para la mayoría de las
aplicaciones en Química.

d = g / cm3 = g / mL

Para gases:

d = g/ L

INCERTIDUMBRE EN LAS MEDICIONES...