01LeyesFundamentalesQu mica

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
CONTENIDOS
1.2.3.-

La Química en la antigüedad. La Alquimia.
Sustancias homogéneas y heterogéneas. Elementos y compuestos. (Repaso).
Leyes fundamentales de la Química.
3.1.
3.2.
3.3.
3.4.

4.5.-

Teoría atómica de Dalton (postulados).
Evolución de la Teoría atómica de Dalton.
5.1.
5.2.

6.7.8.9.-

Ley de conservación de la masa.
Ley de las proporcionesdefinidas.
Ley de proporciones múltiples.
Ley de proporciones recíprocas.

Relaciones volumétricas de Gay-Lussac.
Hipótesis de Avogadro.

Masas atómicas y moleculares (repaso).
Concepto de mol.
Composición centesimal.
Fórmula empírica y molecular.

UN POCO DE HISTORIA
•
•
•

Fuego

Teoría de los cuatro elementos
(Empédocles)
Teoría atomística (Leucipo y Demócrito)
Teoría de materia continua (Aristóteles)Tierra

Aire

UN POCO DE HISTORIA
•

seco

caliente

húmedo

frío
Agua

Alquimia: Azufre, mercurio y sal
Piedra filosofal
Elixir de la vida.

•

Siglo XVIII: análisis gravimétrico cuantitativo
Leyes de la química.

SUSTANCIAS QUÍMICAS (CLASIFICACIÓN)
SUSTANCIAS QUÍMICAS

Homogéneas

Sustancias puras

Elementos

Heterogéneas

Disoluciones

Compuestos

LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA.
Lassiguientes leyes junto a la “hipótesis de Avogadro" llevaron a la formulación
de la TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
•
•
•
•
•

Ley de conservación de la masa (Lavoisier).
Ley de proporciones definidas (Proust).
Ley de proporciones múltiples (Dalton).
Ley de proporciones recíprocas (Ritcher)
Ley de volúmenes de combinación (Gay-Lussac).

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA (LAVOISIER).
“En toda transformaciónquímica la masa se conserva, es decir, la masa total de los
reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”.
Ejemplo:
“2 gramos de cloro y 3 gramos de sodio producen 5 gramos de cloruro de sodio”.

LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST).
“Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción fija y
definida”.
Ejemplo:
El azufre y el hierro se combinan para formar sulfurode hierro (II) en la siguiente
proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.
Azufre + Hierro → Sulfuro de hierro
4g

7g

0g
11 g

Inicial
Final

4g

10 g
3g

0g
11 g

Inicial
Final

8g
4g

7g

0g
11 g

Inicial
Final

Ejemplos:
Azufre + Hierro → Sulfuro de hierro
12 g

30 g
9g

0g
33 g

Inicial
Final

25 g
5g

35 g

0g
55 g

Inicial
Final

13,5 g

24,9 g
1,275 g

0g
37,125 gInicial
Final

Ejemplo:
Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxígeno para dar 20 g de trióxido de
azufre: a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de azufre y qué cantidad de
trióxido de azufre se obtendrá; b) si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos
gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán?
a)

8g
1g

=

12 g
m (O2 )

m (O2 ) =

1g × 12 g
= 1, 5 g
8g

b)

8g
m (S )m (S ) =

→ Trióxido de azufre

Azufre + Oxígeno

=

; m ( SO3 ) =

12 g
m (O2 )

100 g × 8 g
= 40 g
20 g

20 g
m ( SO3 )

=

1g × 20 g
= 2,5 g
8g
20 g
100 g

=

; m (O2 ) =

100 g × 12 g
= 60 g
20 g

LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES (DALTON).
“Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las
diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro,guardan
entre sí una relación de números sencillos”.
Ejemplo.
Óxidos de cobre

% cobre

% oxígeno

88,83
79,90

11,17
20,10

I
II
masa cobre
masa oxígeno

I → 7,953
II → 3,975

⇒

(masa de cobre que se combina con 1g de oxígeno)
7,953 2
≅
3,975 1

Ejemplo:
Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrógeno pueden reaccionar con
8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40 g de oxígeno para dar cinco óxidosdiferentes. Comprobar que
se cumple la ley de Dalton.
Sean los óxidos I, II, III, IV y V respectivamente.

Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija de N (14 g)
guardan las relaciones:
m Ox. (V) 40 g 5
m Ox. (IV) 32 g 4
=
= ;
=
= :
8g
1
m Ox. (I)
8g
m Ox. (I)
1
m Ox. (III) 24 g 3
m Ox. (II) 16 g 2
=
= ;
=
=
m Ox. (I)
8g
1
m Ox. (I)
8g
1

Podrían haberse escogido las masas...