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Material de Apoyo de Química General

EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
1.

Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y
nitrato de cobre (II).
Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente, tanto la ecuación iónica como la
molecular.
Cu + NO3
nº.O.

0

 Cu2+ + NO

+5

+2

Etapa 1

Cu se oxida,

Etapa 2

Cu0

Etapa 3

a.

NO3 sereduce

 Cu2+

(semireacción de oxidación)

NO3  NO

(semireacción de reducción)

Agregar electrones para igualar la carga del átomo que cambia
0

+2

 Cu2+ + 2e

Cu
+5

+2


NO3 + 3e
b.

+2



 NO

Agregar H+ para igualar las cargas generadas
0

Cu

+2

 Cu2+ + 2e

+5

(ecuación igualada)

+2

NO3 + 3e + 4H+  NO

c.

Agregar moléculas de agua para equilibrar la reacción
0

Cu

+2

Cu2+ + 2e

+5

(ecuación igualada)

+2

NO3 + 3e + 4H+  NO + 2H2O

Etapa 4

a.

(ecuación igualada)

Igualar número de electrones
Cu0

 Cu2+ + 2 e /· 3

NO3 + 3 e + 4H+  NO + 2 H2O /· 2

b.

Sumar miembro a miembro
3 Cu0

 3 Cu2+ + 6 e

2 NO3 + 6 e + 8 H+  2 NO + 4 H2O
____________________________________________________________
3 Cu0 + 2 NO3 + 8 H+ + 6 e  3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O + 6e

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Solución
Ecuación iónica:
3 Cu0 + 2 NO3 + 8 H+  3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Ecuación molecular:
3 Cu0 + 8 HNO3  3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

2.

El sulfuro de hidrógeno es oxidado a azufre elemental, en medio ácido, por el permanganato de
potasio, obteniéndose, además, dióxido de manganeso.
Plantee, iguale y complete la ecuación química correspondiente,tanto en forma iónica como
molecular, suponiendo que el ácido utilizado es el ácido clorhídrico.
H2S + MnO4−  S + Mn2+
nº.O.
Etapa 1:

Etapa 2:

-2

+7

0

S2 se oxida,
S2

MnO4 se reduce

 S0

+7

+2

(semireacción de oxidación)

+2
−

MnO4

 Mn2+

(semireacción de reducción)

Etapa 3: a. Agregar electrones para igualar la carga del átomo que cambia:
S2  S0 + 2e
+7

(ecuación igualada)+2


−

MnO4 + 5e  Mn2+
b. Agregar H+ para igualar las cargas generadas
S2

 S0 + 2e

(ecuación igualada)

+7

+2
−



MnO4 + 5e + 8H  Mn2+
+

c. Agregar moléculas de agua para equilibrar la reacción
S2
 S0 + 2e
(ecuación igualada)
+7

+2
−



MnO4 + 5e + 8 H  Mn2+ + 4 H2O (ecuación igualada)
+

Etapa 4: Igualar número de electrones:
S2  S + 2 e /·5
MnO4− + 5e + 8 H+  Mn2+ + 4 H2O/· 2

b.

Sumar miembro a miembro
5 S2  5 S + 10 e

2 MnO4− + 10e + 16 H+  2 Mn2+ + 8 H2O
__________________________________________________________
5 S2 + 2 MnO4− + 16 H+  5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O
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Solución
Ecuación iónica:
5 S2 + 2 MnO4− + 16 H+  5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O
Ecuación molecular:
5 H2S + 2 KMnO4 + 6 HCl  5 S + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O

3.Plantee, iguale y complete la ecuación química, tanto la forma iónica como la molecular,
correspondiente a la dismutación del cloro gaseoso a cloruro y clorato en medio básico. Suponga
que la base utilizada es hidróxido de sodio.
Cl2  Cl + ClO3
nº.O.

1

0

+5

(a esta ecuación se le llama ecuación de dismutación, porque una misma especie se oxida y se
reduce simultáneamente.)
Etapa 1:

Cl20se oxida
0

Etapa 2:

a.

+5

 ClO3

Cl2
0

b.
Etapa 3 a.

Cl20 se reduce

y

-1

Cl



Cl2

Cl2

+5

 2ClO3 + 10e

0

-1


Cl2 + 2e  2 Cl

Cl2

+5


+ 12 OH

0

 2ClO3 + 10e
-1



Cl2 + 2e  2 Cl

(ecuación igualada)

Agregar H2O para igualar la ecuación
0

Cl2

+5


+ 12 OH

0

 2ClO3 + 10e + 6 H2O
-1



Cl2 + 2e  2 Cl
Etapa 4 a

(ecuación igualada)

Agregar OH paraigualar las cargas generadas
0

Etapa 3 c

(semireacción de reducción)

Agregar electrones para igualar la carga del átomo que cambia:
0

Etapa 3 b.

(semireacción de oxidación)

(ecuación igualada)

Igualar número de electrones:
0

Cl2

+5


+ 12 OH

0

 2ClO3 + 10e + 6 H2O
-1



Cl2 + 2e  2 Cl

/·5
Pág. 3

(ecuación igualada)

Material de Apoyo de Química General
Etapa 4 b.

Sumar miembro...