Ej Est Atomica Y Tabla Periodica Sin Resp Grs 1

Ejercicios para resolver

Ejercicios Estructura atómica y tabla periódica.
1.

Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indica los números cuánticos que correspondan a los electrones situados, en cada caso,
en los orbitales más externos.

2.

Define:
a) Energía de ionización:
b) Afinidadelectrónica:
c) Electronegatividad:

3.

Considera la siguiente tabla incompleta:
Elementos

Na ?

Radios atómicos (nm) ?

Al ?

136 ?

S ?

110 ?

99

Complete la tabla situando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y los elementos P, Cl y
Mg en los lugares oportunos.

4.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s22s22p63s23p4
B: 1s22s2
C: 1s22s22p6
Indica razonadamente:
a) El grupo y el períodoen los que se hallan A, B y C;
b) Los iones más estables que formarán A, B y C

5.

En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los primeros elementos
alcalinos, explica:
a) ¿Por qué disminuye la 1ª E.I. del Li al K?;
b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E.I. del Li?;

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c) ¿Por qué aumenta de la 1ª E.I. a la 4ª E.I.?

6.

1ª E.I.

2ª E.I3ª E.I.

4ª E.I.

Li

521

7294

11819

----

Na

492

4564

6937

9541

K

415

3068

4448

5895

Escriba la estructura electrónica de los elementos cuyos números
atómicos son 11, 13 y 16. Indicar, justificando la respuesta, el elemento
de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico. En
qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento

7.

Dados losvalores de números cuánticos: (4,2,3, -½); (3,2,1, ½); (2,0,-1,
½) y (1,0,0, ½)
a) Indicar cuáles de ellos no están permitidos;
b) Indica el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los
valores de los números cuánticos permitidos.

8.

Para cada una de las siguientes parejas:
a) K (Z = 19) y Cl (Z = 17);
b) F (Z = 9) y Na (Z= 11);
c) Cl y K+; indicar, de formarazonada, qué átomo o ión tiene un radio mayor.

9.

Ordenar los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en
sentido creciente de su:
a) carácter metálico,
b) radio atómico.
Justificar las respuestas.

10.

Indicar la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos
números atómicos son, respectivamente, 13,17 y 20. Escribe la configuración electrónica

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del ión más estable de cada uno de ellos. Ordena dichos iones por orden creciente de sus
radios.

11.

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9, 13 y 19,
respectivamente.
Se desea saber, sin necesidad de identificarlos:
a) La configuración electrónica y el número de electrones de valencia de cada uno de ellos
b) El orden de menor a mayor según su electronegatividadc) La fórmula de los compuestos resultantes al combinarse B con cada uno de los restantes
elementos y el tipo de enlace que formarán.

12.

La gráfica adjunta relaciona valores de
Energía de ionización con los números
atómicos de los elementos. Con la
información que se obtenga a partir de
ella:
a) Justifica la variación periódica que
se produce en los valores E.I.
b) Enumera los factores queinfluyen
en esta variación y razona la influencia del factor determinante.

13.

Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:
a) Escribe la estructura electrónica de esos elementos;
b) determina grupo y período al que pertenecen;
c) ordénalos en orden creciente de su electronegatividad.

14.

Justifica:
a) ¿Por qué los radios atómicos disminuyen de izquierda a derechaen un período de la tabla
periódica?;
b) ¿Por qué aumentan de arriba hacia abajo dentro de un grupo?;
c) Ordena, los siguientes átomos, en orden creciente de su radio atómico: N, Mg, Al y Si.

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15.

Los elementos A, B y C tienen de número atómico 11, 18 y 25, respectivamente.
a) Escribe la configuración electrónica de cada elemento.
b) Clasifica dichos...