1 cidos bases y tampones

ÁCIDOS Y BASES
RESUMEN: Este documento corresponde
a la primera parte de equilibrio ácido- base.
Comprende concepto de ácido, de base
con sus respectivas teorías, la fuerza de
un ácido y de una base, la medición del pH
y el carácter ácido- base del agua.
Comprende el cálculo de la constante de
ionización ácida y básica.
PALABRAS CLAVES O KEYWORDS:
ácido, base, pH, Bronsted y Lowry, ácido
débil,constante de ionización, disociación.
INTRODUCCIÓN
Los solutos que son solubles en
agua pueden clasificarse como electrolitos
y no electrolitos.
Los electrolitos son aquellas especies que
en disolución acuosa conducen la corriente
eléctrica. Presentan un comportamiento
anormal respecto a las propiedades
coligativas.
Los
electrolitos
fuertes
son
sustancias
que
conducen
bien
la
electricidad
endisoluciones
acuosas
diluidas. Los electrolitos débiles conducen
la electricidad muy poco en disoluciones
acuosas. La corriente eléctrica se conduce
a través de la disolución acuosa por
movimiento de iones.
Los no electrolitos son aquellas
especies que en disolución acuosa no
conducen la corriente eléctrica.
La disociación es el proceso por el
cual un compuesto iónico se separa en sus
iones endisolución.

NaCl(ac)

Na

(ac)

Cl

(ac)

La ionización es el proceso por el
cual un compuesto molecular se separa
formando iones en disolución, por ejemplo
HCl.

HCl(ac)

H 3O

Cl

En 1680 Robert Boyle notó que los ácidos
disolvían muchas sustancias, cambiaban el
color de algunos tintes naturales y perdían
sus propiedades características cuando se
mezclaban con álcalis.
En 1814 J. Gay-Lussac concluyó quelos
ácidos neutralizaban a las bases y que los

dos tipos de sustancias deberían definirse
en términos de sus reacciones entre sí.
En 1884 Svante Arrhenius presentó su
teoría de disociación electrolítica, y enunció
la teoría de las reacciones ácido base,
considerando ácido a las sustancias que
contiene hidrógeno y en disolución acuosa
producen iones H+; y base a las sustancias
que contienen elgrupo hidroxilo y producen
iones OH- en disolución acuosa.
En 1923 J. N. Brønsted y T. M.
Lowry presentaron independientemente sus
teorías ácido base, pero como resultaron
muy parecidas, la unificaron como la teoría
de Brønsted y Lowry.
En 1923 G. N. Lewis presentó una teoría
ácido base más completa. Un ácido es
cualquier especie que puede aceptar
compartir un par de electrones. Una base
es cualquierespecie que puede donar un
par de electrones.
La ionización del agua
El agua es un electrolito extremadamente
débil y está muy poco disociado en sus
iones.
La autoionización del agua se puede
representar mediante la siguiente reacción:

H 2O

H

2H 2O

OH

H 3O

OH

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema8/
punto5.htm
La expresión de la constante de equilibrio
para esta reacción se la puedeexpresar
como:

K

H

+

* OH

-

con

H2O constante

H 2O
Entonces:

H+

10-7 M y

OH

10-7 M

Kw = k [H20]
Así: Kw = [H+] [OH-] = 10-14 (Tº = 25 º C)

Ácidos y Bases
De acuerdo con la teoría clásica de
la ionización electrolítica desarrollada por
Arrenhius, los electrolitos disueltos en
agua, se disocian directamente
en
partículas cargadas llamadas iones.
Para Química Analítica, son de gran interésaquellos electrolitos cuyos iones provocan
que la disolución sea ácida ó básica. De
acuerdo con la misma teoría, los iones que
dan origen al comportamiento ácido son los
protones y los iones hidróxido provocan el
comportamiento básico.
Por lo tanto, ácidos son los electrolitos que
en disolución acuosa liberan iones
hidrógeno, y bases son los que liberan
iones hidróxido.
El equilibrio ácido - basese puede
representar por medio de las ecuaciones
siguientes:

ácido

anión H

base

catión OH

Esta
teoría
clásica
explica
satisfactoriamente muchos de los hechos
observados para los equilibrios ácido base en disolución acuosa.
Sin embargo, en disolución no acuosa, se
observaron
algunos
fenómenos
no
explicados por esta teoría.
Un tratamiento correcto de los equilibrios
ácido - base en solución...