cidos y bases

ÁCIDOS Y
BASES

Vázquez Frías Saori
Mariana

ÁCIDOS

Desde hace siglos los químicos definieron a los ácidos y a
las bases según las propiedades de sus soluciones acuosas;
así un acido es una substancia cuya solución acuosa posee
un sabor agrio , tiñe de rojo el papel tornasol azul,
reacciona con los metales activos , con desprendimiento de
hidrogeno y neutraliza los ácidos .
No obstante ladefinición de acido y base, según las
propiedades de sus soluciones acuosas posee cierto valor
practico , limita grandemente el campo de acción de esta
rama de la química.

DISOCIACIÓN E IONIZACIÓN

La disociación la presenta substancias que tiene enlaces
iónico y se define como la separación de los iones
existentes en una substancia iónica, cuando se encuentran
en solución acuosa o en estado liquido.
La ionización , la presentan las substanciad con los enlaces
covalentes polares y se define como el proceso mediante le
cual una molécula se separa en una parte positiva y en una
negativa , por separación asimétrica de los pares de
electrones de enlace.
NaCl: Solucion>Na + Cl-_
acuosa
2H2O: Solución> H3O + OH

TEORÍAS ACIDO O BASE

Teoría de Arrhenius
En 1884, el químico sueco Svante Arrheniusdefinió al acido
como toda sustancia que al estar en la solución acuosa
produce iones hidrógeno (H+) , o bien , iones hidronio
(H3O+), y a una base como toda substancia que al estar en
una solución acuosa produce iones oxhidrilo (OH-).
EJEMPLOS:
HA (aq) = H+(aq) + A- (aq)
Acido general
MOH (aq)= M+ (aq) + OH- (aq)
Base general
Esta definición esta restringida en el sentido de que el concepto selimita al
disolvente- agua ; sin embargo, muchas reacciones químicas de naturaleza
similar pueden llevarse a cabo en disolventes no acuosos y en reacciones sin

TEORÍA DE BRONSTEDLOWRY

En 1923, J.N. Bronsted (en Dinamarca) T.M. lowry (en
Inglaterra) surgieron independientemente que los ácidos
podrían definirse como donadores de protones y las bases como
aceptores de protones.
Las reacciones deneutralización implican una transferencia de
protones. Las sales son solo agregados de iones que se
producen en la mayoría de las reacciones de neutralización.
Al perder un protón , un acido forma una base , pues la
reacción inversa la substancia formada puede ganar un protón .
Acido1 = H+ +Base 1 --------- ( 1-)
Base2 + H + = Acido2 -------------(2)
Acido1 + Base2 = Acido2 + Base1
Una reacción deneutralización es una competencia de
protones entre dos bases. El acido y la base es un par
conjugado es decir un acido en forma su base conjugada al

TEORÍA DE LEWIS

En 1993 ,G.N. Lewis propuso un concepto mas general , la teoría
electrónica, que tuvo poca aceptación hasta 1938 ; en este mismo
año se enuncio de nuevo esta teoría y se comprendió,
estructuralmente dice lo siguiente: “BASE ES UNASUSTANCIA QUE
CONTIENE UN ATOMO CAPAZ DE CEDER UN PAR DE ELCTRONES Y UN ACIDO
ES SUSTANCIA QUE CONTIENE UN ATOMO CAPAZ DE ACEPTAR UN APAR DE
ELCTRONES “

Cuando un acido de Lewis reacciona con una base Lewis , se
forma , como consecuencia , un enlace covalente por coordinación
.
Ejemplos :
(Aceptor)

(Donador)

(Enlace por coordinación)

H

+ :

NH3

------ NH4+

H

+ :

OH-

H

+ :

H3O+ -----H3O+

------ H2O

Las formulas electrónicas aclaran el mecanismo de formación de

POTENCIAL DE HIDROGENO
(PH)

El agua puede actuar como acido o como base .si
consideramos una transferencia de iones hidrogeno
(protones) entre dos moléculas de agua la reacción será:
H2O(1) + H2O(1) = H3O + OH- (aq)
Acido1
Base2
Acido2 Base1
La constante de ionización para esta reacción representada
por el símboloKw , es simplemente el producto de las
concentraciones molares de los iones H3O+ y OH- en el
equilibrio .
Kw= (H3O+) (OH-)
La constante de la ionización del agua Kw a, 25 ° C tiene
un valor de 1 X 10- 14. Esta constante tiene el mismo valor en
todas las soluciones acuosas , aun en soluciones de ácidos y
bases.

POH

El POH se define como el logaritmo negativo de la
concentración molar de iones...