Practica 1. titulacion de disoluciones
Páginas: 3 (733 palabras)
Publicado: 16 de febrero de 2014
Tabla de datos.
Tabla 1 Normalización de NaOH.
Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H2O
No. De
muestra. Masa de Biftalato de potasio (g) Cantidad de Biftalato (HFt-) (mol) Cantidad de NaOH quereaccionó (mol) Volumen de NaOH consumido (mL) Concentración de NaOH (M)
1 0.15 7.34x10-4 7.34x10-4 8.0 0.091
2 0.16 7.83x10-4 7.83x10-4 8.0 0.097
3 0.17 8.32x10-4 8.32x10-4 7.9 0.105Promedio: 0.097
Tabla 2 Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con Biftalato.
No. De muestra. Masa de Biftalato de potasio (g) Cantidad de Biftalato (mol) Volumen teórico de NaOH(ml)
1 0.15 7.34x10-4 7.34
2 0.16 7.83x10-4 7.83
3 0.17 8.32x10-4 8.32
Tabla 3 Porcentajes de error de cada valoración.
No. De muestra. % Error
1 8.99
2 2.17
3 .60
* ¿Qué tansemejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH?
El promedio del % error es 3.92 ya que hubo dos resultados en los cuales el volumen consumido fue enexceso, lo cual provoco que la molaridad teórica no fuera correcta y solo en un caso se presentó la correcta (aprox.).
* ¿Qué es la desviación estándar?
En un conjunto de datos es una medida dedispersión, que nos indica cuanto pueden alejarse los valores respecto al promedio (media) por lo tanto es útil para buscar la probabilidad de que ocurra un evento.
* ¿A qué pueden atribuirse estasdiferencias?
Por equivocaciones en mediciones, dispersión de entre los valores obtenidos en las mediciones repetidas ocasionando que la precisión disminuya.
* Investiga y escribe la fórmula de ladesviación estándar.
𝜎=√∑𝑛(𝑥1− 𝜇)2𝑛−1
Donde: x1= dato (0,n)
𝜇 = promedio de los datos.
n = número de datos totales.
* Sí tuvieras que repetir la determinación ¿Qué modificaciones yprecauciones tomarías?
A partir de los datos ya obtenidos cuidar la cantidad de NaOH consumido de manera que la cantidad no exceda. Colocar una cantidad menor e ir añadiendo cantidades de volumen cada...
Tabla 1 Normalización de NaOH.
Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H2O
No. De
muestra. Masa de Biftalato de potasio (g) Cantidad de Biftalato (HFt-) (mol) Cantidad de NaOH quereaccionó (mol) Volumen de NaOH consumido (mL) Concentración de NaOH (M)
1 0.15 7.34x10-4 7.34x10-4 8.0 0.091
2 0.16 7.83x10-4 7.83x10-4 8.0 0.097
3 0.17 8.32x10-4 8.32x10-4 7.9 0.105Promedio: 0.097
Tabla 2 Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con Biftalato.
No. De muestra. Masa de Biftalato de potasio (g) Cantidad de Biftalato (mol) Volumen teórico de NaOH(ml)
1 0.15 7.34x10-4 7.34
2 0.16 7.83x10-4 7.83
3 0.17 8.32x10-4 8.32
Tabla 3 Porcentajes de error de cada valoración.
No. De muestra. % Error
1 8.99
2 2.17
3 .60
* ¿Qué tansemejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH?
El promedio del % error es 3.92 ya que hubo dos resultados en los cuales el volumen consumido fue enexceso, lo cual provoco que la molaridad teórica no fuera correcta y solo en un caso se presentó la correcta (aprox.).
* ¿Qué es la desviación estándar?
En un conjunto de datos es una medida dedispersión, que nos indica cuanto pueden alejarse los valores respecto al promedio (media) por lo tanto es útil para buscar la probabilidad de que ocurra un evento.
* ¿A qué pueden atribuirse estasdiferencias?
Por equivocaciones en mediciones, dispersión de entre los valores obtenidos en las mediciones repetidas ocasionando que la precisión disminuya.
* Investiga y escribe la fórmula de ladesviación estándar.
𝜎=√∑𝑛(𝑥1− 𝜇)2𝑛−1
Donde: x1= dato (0,n)
𝜇 = promedio de los datos.
n = número de datos totales.
* Sí tuvieras que repetir la determinación ¿Qué modificaciones yprecauciones tomarías?
A partir de los datos ya obtenidos cuidar la cantidad de NaOH consumido de manera que la cantidad no exceda. Colocar una cantidad menor e ir añadiendo cantidades de volumen cada...
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