Practica 1, preparacion de disoluciones

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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN.

INTRODUCCIÓN:

Una solución o disolución es una mezcla homogénea, en la cual los componentes están uniformemente dispersos a nivel molecular. Hay soluciones gaseosas como el aire, las hay sólidas como el acero, que es una mezcla de hierro y carbono, y también las tenemos líquidascomo el agua de mar, el suero de la sangre, los aceites para los automóviles, los aceites esenciales utilizados en perfumería, etc.
En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente, y el o los que se encuentran en menor proporción se reconocen como soluto. La mezcla que se constituye con disolvente y soluto o solutos es precisamente lasolución o disolución.
Cuando un soluto se mezcla con el disolvente y “aparentemente” parece desaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble si es posible disolver una cantidad relativamente grande, y poco soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña. La solubilidad es la capacidad que tienen los solutos de disolverse en los disolventes. El grado de solubilidad seaprecia por la cantidad de soluto que se disuelve en una cierta cantidad de disolvente.
Un compuesto químico puro siempre tiene la misma composición en tanto que las soluciones, por ser mezclas, tienen una composición variable. Para expresar la relación en que se encuentran disolvente y soluto, es decir la composición de la solución, se utiliza el término concentración.
Con frecuencia se habla dela composición en términos cualitativos, así se dice que las disoluciones son concentradas o diluidas, sin embargo, para los químicos es más útil hablar de concentración en forma cuantitativa.
Las expresiones cuantitativas de la concentración más comunes son: composición porcentual en peso o en volumen, la molaridad, la molalidad, la formalidad, la normalidad y la fracción molar.

TABLA DEDATOS:

Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H2O |
N°de muestra | masa de biftalato (g) | cantidad de biftalato (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumen deNaOHconsumido (mL) | Concentraciónde NaOH (M) |
1 | .16 | 7.834 x 10-4 | 7.834 x 10-4 | 9.1 ml | .086 M |
2 | .15 | 7.345 x 10-4 | 7.345 x 10-4 | 8.1 ml | .09 M |
3 | .14 | 6.855 x 10-4 | 6.855 x 10-4 | 7.2 ml| .095 M |
PROMEDIO= | .09 M |

TRATAMIENTO DE DATOS:
Biftalato:
Masa1: 0.14g
Masa2: 0.15g
Masa3: 0.16g

1. 204.22g-----------1mol
0.14g-------------x X= 6.855x10-4mol

2. 204.22g-----------1mol
0.15g-------------x X= 7.345x10-4mol

3. 204.22g-----------1mol
0.16g-------------x X=7.834x10-4mol

1. 0.1mol NaOH------------------1000ml
6.855x10-4mol NaOH------- x X=6.855ml

2. 0.1mol NaOH------------------1000ml
7.345x10-4mol NaOH------- x X=7.345ml

3. 0.1mol NaOH------------------1000ml
7.834x10-4mol NaOH------- x X=7.834ml

TABLA DE RESULTADOS:

Muestra # | Masa de biftalato(g) | Cantidad debiftalatode potasio (mol) | Volumen teórico de NaOH 0.1M (mL) |
1 | .16 | 7.834 x 10-4 | 7.844 ml |
2 | .15 | 7.345 x 10-4 | 7.345 ml |
3 | .14 | 6.855 x 10-4 | 6.855 ml |

Reales obtenidos:
1. 7.2ml NaOH
2. 8.1ml NaOH
3. 9.1ml NaOH

M= n
v

1. = 6.855x10-4mol =0.095M % error: 0.1M-0.095M x100 =5%
0.0072L0.1M

2. = 7.345x10-4mol =0.09M % error: 0.1M-0.09M x100 =10%
0.0081L 0.1M

3. = 7.834x10-4mol =0.086M % error: 0.1M-0.086M x100 =14%
0.009L 0.1M

Molaridad...
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