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UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA QUÍMICA
27 de febrero 2015

LEY DE BOYLE

David SantiagoCórdoba; Carol Olave; Yesica Zúñiga

Química, Facultad de Ciencias Naturales Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca

INTRODUCCIÓN:

Se puede dividir la química física en cuatro áreas principales:termodinámica de equilibrio, química cuántica, termodinámica estadística y cinética química. El segmento en el que trabajaremos en el presente laboratorio es la termodinámica de equilibrio (sistemasreversibles), cuyo objeto de estudio es el calor, trabajo y energía.
Las leyes de la termodinámica son generales y no hacen referencia a la naturaleza específica del sistema. Es por ello que primero seestudia un tipo particular de sistema, el gas ideal. Es así que en 1662 Robert Boyle investigó la relación que hay entre la presión y el volumen de un gas, concluyendo que para una cantidad fija degas mantenida a una temperatura constante, P y V son inversamente proporcionales:

En el laboratorio se intento realizar un montaje apropiado, en donde podamos modificar la presión ejercida por unlíquido a un determinado volumen de gas que se encuentra en un sistema cerrado, para comprobar el enunciado de Boyle.

1. FLUJOGRAMA:

2. DATOS EXPERIMENTALES:

Tabla 1.Datos de volumen, presión yconstante.

Dato
Volumen gas (mL)
Presión del gas (mmHg)
constante
Desviación absoluta
1
28.70
606.27
17399.95
7.1
2
28.38
612.83
17392.11
-0.74
3
28.05
620.04
17392.12
-0.73
4
27.70
627.87
17391.99
-0.865
27.45
633.59
17392.05
-0.80
6
27.25
638.24
17392.04
-0.81
7
26.90
646.54
17391.93
-0.92
8
26.60
653.84
17392.14
-0.71
9
26.35
660.04
17392.05
-0.80
10
26.10
666.36
17391.99
-0.86
Promedio
27.35636.56
17392.85


Temperatura ambiente: 25.4 0C
Presión atmosférica en Popayán: 600 mmHg
Presión de vapor del agua a 25 0C: 23.77 mmHg

DIAGRAMA 1. Gráfica de PV:

Falta la grafica


ANALISIS DE...