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1) ¿Qué es una celda galvánica?
R= Es un dispositivo que produce un flujo de electrones a partir de una reacción química espontánea de óxido-reducción, que se realiza en la superficie de loselectrodos.
2) ¿Cómo está constituida una celda galvánica?
R= Está formada por:
Dos celdas o recipientes que contienen cada una un electrodo donde van a ocurrir por separado las dos semireacciones(oxidación y reducción).
Dos soluciones de electrolitos interconectadas por un puente salino que facilita el movimiento de aniones y cationes de una celda a otra.
Un circuito externo formado por dos cablesconductores, conectados a un voltímetro que mide el voltaje de la pila.
3) ¿Cómo funciona?
R= A través del puente salino se produce la disociación o separación espontánea de los iones de las dos celdas.El ión magnesio se dirige al cátodo y el ión cobre se dirige al ánodo, cerrándose el circuito eléctrico cuyo voltaje es medido por un voltímetro.
4) ¿De dónde salen las leyes de Faraday?
R= Lasleyes de Faraday referidas a la electrolisis son consecuencia de las investigaciones realizadas por el físico y químico inglés Michael Faraday durante más de 20 años.
5) ¿Para qué sirven las leyes deFaraday?
R= Las leyes de Faraday se utilizan en los procesos de electrólisis presentes en la industria del aluminio (producción de bauxita y en la Galvanoplastia, protección de superficies, de conductos ytuberías.
6) Leyes de Faraday.
R= Establecen cuantitativas entre la cantidad de corriente eléctrica que circula por una solución de un electrolito y el grado de oxidación y reducción que seproduce durante la electrólisis. Se enuncian así:


1era Ley de Faraday.
La cantidad de sustancia depositada o liberada en los electrodos como consecuencia de un proceso de óxido-reducción esdirectamente proporcional a la cantidad de electricidad que fluye a través de la solución. q= I.t
2da Ley de Faraday.
Cuando se hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de soluciones de...