12

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, SOCIALES Y HUMANAS
ASIGNATURA

Química Fundamental

PROGRAMA
NOMBRE DE LA PRÁCTICA

Tecnología en Química Industrial y de Lab.
iiinINdIndustrialllaLaboratorio
Propiedades
de los compuestos orgánicos

TIPO DE PRÁCTICA

Teórico-Experimental

OBJETIVOS




Clasificar un compuesto orgánico de acuerdo a su solubilidad endiferentes solventes
Determinar el punto de ebullición y de fusión de compuestos orgánicos.
Manejar diferentes equipos e instrumentos necesarios para la determinación de las
propiedades físicas de compuestos orgánicos.

MARCO TEORICO

Cada compuesto orgánico puro posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias,
mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse (Criterio de Identidad)o conocer su grado
de pureza (Criterio de Pureza). La identificación de un compuesto consiste en probar que este es
idéntico a otro ya conocido y descrito. La pureza de una sustancia orgánica puede quedar
establecida cuando sus constantes físicas (punto de fusión, punto de ebullición, color, densidad,
índice de refracción, rotación óptica, etc.), corresponden con las indicadas en la literatura.El punto
de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), son propiedades que pueden
ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión, siendo las constantes físicas más usadas, para
la identificación de una sustancia orgánica o para determinar su criterio de pureza.
Muchas veces se creyó que los compuestos llamados orgánicos se producían solamente en los
seres vivoscomo consecuencia de una fuerza vital que operaba en ellos, creencia que encontraba
mucho apoyo ya que nadie había sintetizado algún compuesto orgánico en un laboratorio. Sin
embargo en 1828, el químico alemán Friedrich Wohler (1800-1882) puso fin a la teoría vitalista
cuando logro sintetizar urea haciendo reaccionar las sustancias inorgánicas conocidas como
cianato de potasio y cloruro de amonio
Elpunto de fusión: se define como la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la
presión de 1 atmósfera. La temperatura a la cual empieza (temperatura inicial) y termina
(temperatura final) la fusión, A esta diferencia entre ambas se le conoce como rango de fusión ( la
primera temperatura es cuando aparece la primera gotita de líquido y la segunda es cuando la
masa cristalinatermina de fundir). En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente
muy rápido, por lo que el rango de fusión es pequeño (generalmente menor de 1ºC) y la
temperatura de fusión es característica. En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto
de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe (mayor de 3ºC).
El punto de ebullición: también se emplea como criterio de identidad ypureza de las sustancias
liquidas. Se define como la temperatura en que la presión de vapor alcanza el valor de la presión
atmosférica, el líquido empieza a hervir. Cada líquido tiene un punto normal de ebullición

característico, que se puede utilizar para su identificación. Un punto de ebullición diferente al
teórico es indicativo de presencia de impurezas en el compuesto.
EQUIPO Y REACTIVOS













8 tubos de ensayo limpio y seco
Trípode
Tela metálica
Mechero
Termómetro
Mortero
Beacker
Cerillos
Gotero
Capilares
Soporte y anillo
Cinta adhesiva













Hilo de coser
Aceite mineral
Etanol
Ciclohexano
Eter de petróleo
Ácido Benzoico
ter-Butanol
Acetona
Ácido acético
Parafina
Solvente apolar

PROCEDIMIENTO
Determinación del punto de ebullición
Se toman tuboscapilares, de 5 a 6 cm de longitud y se cierran a la llama por un extremo. Se
coloca en un tubo de ensayo, aproximadamente, 5 ml del líquido cuyo punto de ebullición se desea
determinar y uno de los capilares, con el extremo cerrado hacia arriba. Se arma el dispositivo como
indica el esquema del Cuadro # 1. Se calienta en baño agitando y se observa el capilar. Al
comienzo, del extremo abierto...