151996524 Guia De Ejercicios De Gases Docx

UNIVERSIDAD DE TARAPACÁ
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA

1) ¿Una masa de oxígeno, cuyo volumen es de 200 L a la temperatura de
97oC y presión de 100,8 kPa, a qué temperatura ocupará un volumen de
150 L, a la presión de 103,5 kPa?
Resolución: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2;
V1 = 200 L; V2 = 150 L; T1 = 97 oC = 370 K; T2 = ? P1 = 103,5 kPa; P2 =
100,8 kPa
T2 = P2 * V2 * T1 / P1 * V1 =103,5 kPa x 150 L x 370 K / 100,8 kPa x
200 L = 284,93 K
2) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a
25ºC y 0,80 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2
atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el
recipiente?
3) Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura
ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a -10ºC,¿Cuál será el volumen
final del mismo? Asuma que la presión no varía(proceso isobárico)
V1 = 45 L; T1 = 25°C+ 273 = 298 K; T2 = - 10°C + 273 = 263 K; V2 = x
V2 = V1 * T2 / T1 = 45 L * 263 K / 298 K = 39,7 L
4) Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 mm Hg.
Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la
temperatura cte.

Respuesta: 4.87 L

5) Una masade Neón (g) ocu pa un volumen de 200 ml a 100º C.
Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC, manteniendo la presión
constante.(Recordar que deben utilizarse temperaturas absolutas al emplear las leyes
de los gases)

Respuesta: 146 ml ó c.c. ó 0,146 L

6) Un recipiente especial contiene di óxido de carbono a 27ºC y a
una presión de12.0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando la temperaturaaumenta a100 º C

Respuesta: 14,9 atm

7) Se tienen 20 L de amoníaco a 5 ºC y 760 mm Hg, Calcular cual será el
volumen si la temperatura aumenta a 30 ºC y la presión es de 800 mm Hg
V1= 20 L; T1 = 5°C + 273 = 278 K; P1 = 760 mm Hg ; T2= 30°C + 273 = 303
K; P2 = 800 mm Hg; V2 = x
V1 * P1 / T1 = V2 * P2 / T2  V2 = P1 * V1 * T2 / T1 * P2
V2 = 20,7 L

8) Calcular a cuantas atm de presión se debesometer 1 litro de gas medido
a 1 atm y –20 ºC para comprimirlo hasta ½ litro cuando la temperatura es
de 40 ºC.

Respuesta: 2,47 atm.

9) 10 litros de hidrógeno a 1 atm. De presión están contenidos en un
cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma
masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a la misma temperatura.
Calcular la presión en el cilindro.

Respuesta: 5 atm

10)Una masa de gas de 50ºC y 785 Torr ocupa un volumen de 350 ml. ¿Qué
volumen ocupará el gas en condiciones normales de temperatura y
Presión.
V1 = 350 mL, T1 = 50°C + 273 = 323 K; P1 = 785 mm Hg / 760 mmHg/atm
= 1,033 atm; Condiciones normales significa una presión de 1 atm y una
temperatura de 0°C (273 K)  P2 = 1 atm; T2 = 273 K;

V2 = x

V1 * P1 / T1 = V2 * P2 / T2  V2 = P1 * V1 * T2 / T1 * P2
V2= 305,6 mL
11) Si una masa de gas ocupa 1 Litro en condiciones normales de
temperatura y presión. ¿Qué volumen ocupará a 300ºC y 25 atm.
Respuesta: 0.084 litros
12) Si 3.0 g de un gas a 25ºC ocupa un volumen de 3,60 L a una presión de
1,00 atm. Calcular cuál será su volumen a la presión de 2.50 atm.
Respuesta: 1.44 litros
13) Una muestra dada de un gas ideal ocupa un volumen de 11,2 L a 0,863atm. Si se mantiene constante la temperatura. ¿Cuál será la presión
requerida para cambiar el volumen a 15,0 L.

Respuesta: 0,64 atm.

14) 2,0 g de un gas ocupan 1,56L a 25ºC y 1,00 atm. ¿Cuál será el volumen de
esta muestra si el gas es calentado a 35 ºC manteniendo cte. la presión.
Respuesta: 1,61 litros
15) Se tiene un cilindro de helio de 22 litros a presión de 150 atm y 31ºC.
¿Cuantos globos sepodrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5
litros, en un día donde la presión atmosférica es de 755 mmHg y la
temperatura 22ºC?
16) El nitrógeno gaseoso de una bolsa de aire de automóvil, con volumen de
65 L ejerce una presión de 829 mm Hg a 25ºC. ¿Qué cantidad de N2
gaseoso (en mol) se encuentra en la bolsa de aire?
V = 65 L; P = 829 mm Hg/ 760 = 1,09 atm; T = 25°C + 273 = 298 K
P * V = n...