Ejercicios Gases

6.- Una muestra de nitrógeno gaseoso expande su volumen de 1.6 L a 5.4 L. a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado en joules si el gas se expande
Datos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P = 0Datos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P = 0

Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 0 (5.4 °C – 1.6 °C)
W = 0
Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 0 (5.4 °C – 1.6 °C)
W = 0a) Contra el vacío

Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 0.80 atm (5.4 °C – 1.6 °C)
W = - 3.04 L x atm
Conversión a joule
101. 3 jlt×atm (- 3.04 lt×atm) = - 307.952 joule

FormulaW= -P∆v
Solución del problema
W = - 0.80 atm (5.4 °C – 1.6 °C)
W = - 3.04 L x atm
Conversión a joule
101. 3 jlt×atm (- 3.04 lt×atm) = - 307.952 joule

Datos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P =0.80 atm

Datos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P = 0.80 atm

b) Contra una presión constante de 0.80 atm.

c) contra una presión constante de 3.7 atm
Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = -3.7 atm (5.4 °C – 1.6 °C)
W = - 14.06 L x atm
Conversión a joule
101. 3 jlt×atm (- 14.06 lt×atm) = - 1424.278 joule

Formula
W= -P∆v
Solución del problema
W = - 3.7 atm (5.4 °C – 1.6 °C)
W= - 14.06 L x atm
Conversión a joule
101. 3 jlt×atm (- 14.06 lt×atm) = - 1424.278 joule

Datos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P = 3.7 atm

Datos
Vf = 5.4 L
Vi = 1.6 L
P = 3.7 atm



7.-El primer paso en la recuperación industrial del Zinc de su mena de sulfito de zinc es el tostado; es decir, la conversión de ZnS en ZnO al calentarlo

2ZnS (s) + 3 O2 (g) 2ZnO (s) +2SO2 (g)
ΔH = -879 KJ/mol
Solución del Problema
1 g ZnS x 1 mol ZnS97.456 g ZnS x -879 Kj1 mol ZnS = -9.019 Kj
Solución del Problema
1 g ZnS x 1 mol ZnS97.456 g ZnS x -879 Kj1 mol ZnS = -9.019Kj
Calcule el calor liberado (en KJ) por gramo de ZnS tostado.


Formula
∆Qagua= ∆Qaluminio
M1S∆T=-M2S∆T
Formula
∆Qagua= ∆Qaluminio
M1S∆T=-M2S∆T
Datos
Agua...