170872789 Equilibrio Quimico Ejercicio Y Problemas Resueltos Selectividad PAU

Este libro vídeo, del profesor10demates desarrollaremos el tema de
EQUILIBRIO QUÍMICO, paso a paso, donde alcanzaréis un nivel de
conocimiento alto en este tema. Y donde aprenderéis varios trucos para hacer
el más sencillo .
También realizaremos ejercicios de selectividad de Madrid, Castilla y León,
Andalucía , Comunidad Valenciana , Castilla La Mancha

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Índice
1 Constante de equilibrio Kc
2 Constante de equilibrio Kp
3 Relación entre Kp y Kc
4 trucos y consejos profesor10demates
5 Ejercicios de selectividad 1
6 Cociente de reacción y ejemplos
7 Ejercicios de selectividad 2
8 Principio de Le´Chatelier yejemplo
9 Ejercicios de selectividad 3

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EQUILIBRIO QUÍMICO

1 Constante de equilibrio Kc

Siendo [ ] la concentración de cada una de las sustancias en equilibrio
En Kc solo entran en juego los gases y las disoluciones acuosas
Kc es una constante que solo depende de la temperatura

2 Constante de equilibrio Kp

Siendo PA las presiones parciales decada una de las sustancias en equilibrio
En Kp solo entran en juego los gases
Kp es una constante que solo depende de la temperatura
Para el cálculo de las presiones parciales en el equilibrio tenemos 2 métodos
1 Ley de los gases ideales

2 Ley de Dalton (Ley de las presiones parciales )

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3 Relación entre Kp y Kc
n

p = Kc(RT)

Siendo n= númerode moles gaseosos de los productos menos el número de moles gaseosos de
los reactivos (mirando los coeficientes estequiométricos)

4 trucos y consejos profesor10demates
a) Si me dan el volumen primero calculo Kc
b) Si me dan la presión primero calculo Kp
c) Si me dan el volumen la presión total y la temperatura primero haremos P TV=nTRT y
luego calculamos la constante que prefiramos
d) Si n=0ocurren 2 cosas
d.1) El volumen no influye en el cálculo de Kc
d.2) Kc=Kp

5 Ejercicios selectividad 1
Vamos a practicar lo aprendido con esta serie de ejercicios de selectividad

Selectividad química Andalucía junio 2012 5 B
5.B En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en elinterior
comienzaentonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) ⇆PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
Selectividad química Madrid junio 20125.A
5.ASe...