2 Miguel San Juan

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE Termodinámica I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA Determinación de la razón Cp/Cv
PRELABORATORIO No. 2
NOMBRE DEL ALUMNOMiguel Angel San Juan Bautista
FECHA 13-Feb-2015

DÍA Viernes

HORA 3:00 – 5:00

MAESTRO DE PRÁCTICA MCIQ. Aide Cruces Ríos

CALIFICACION___________

DETERMINACIÓN DE LA RAZÓN Cp/Cv
Objetivo
Determinarel cociente de la razón Cp/Cv para el aire, por el método de
Clement y Desormes, donde Cp es el calor especifico a presión constante y Cv
es el calor especifico a volumen constante.

GUÍA DE ESTUDIOS1. Describa el método de Clement y Desormes para determinar el valor
de la relación Cp/Cv.
Consiste en tener inicialmente una masa de gas que en nuestro caso
será aire, a la temperatura ambiente Ta ya una presión Pi ligeramente
superior a la atmosférica Pb. En esas condiciones el volumen del gas
será Vi.
Posteriormente se procede a dejar escapar en un tiempo muy corto, la
masa de gas necesariapara que la presión del sistema se iguale a la
atmosférica.
[4]
2. Defina proceso adiabático y proceso isocórico.
No se transfiere calor hacia el interior ni hacia el exterior del sistema.
Es decir Q =0. Esta condición se satisface en un sistema térmicamente
aislado, rodeado totalmente por un aislante “perfecto”
3. Dentro del método de Clement y Desormes, ¿Por qué se considera que
la expansión esadiabática y reversible?
Porque la expansión es muy rápida, además como la diferencia de
presiones es pequeña se considera reversible
[4]
4. ¿Qué le sucede a la temperatura del sistema en unaexpansión
adiabática?
Es menor a la del ambiente
[4]
5. Deduzca la ecuación (4) a partir de las ecuaciones (1), (2) y (3).

6. Defina capacidad calorífica, Cp y Cv. ¿En qué unidades se expresan?
 Es unapropiedad dependiente del material, definida mediante la
relación.
𝑞

𝑑𝑞

C = lim (
) = 𝑑𝑇
𝑇𝑓−𝑇𝑖
∆𝑇→0

De modo que C se mide en el sistema de unidades SI, JK-1
 Cp
Para procesos a presión constante
...