21 Permanganimetria
Páginas: 3 (518 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2015
GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010
Trabajo Práctico de Laboratorio
II. Parte Experimental:
Permanganimetría:
Determinación de Fe (II).
1. Normalización de la solución KMnO4 conNa2C2O4 según la
técnica de McBride.
Materiales:
Vaso de precipitación por 250 ml (Erlenmeyer)
Bureta con portabureta
Embudo
Pipetas graduadas
Termómetro
Trípode con malla de amianto
Reactivos:
Na2C2O40,05 N
H2SO4 1:10
KMnO4 0,02 N
Procedimiento:
1.a. Introdúzcase una alícuota de 10 ml de la solución de oxalato de
sodio en un erlenmeyer de 250 ml, añádanse 8 ml de ácido sulfúrico
1:10 y 30 ml deagua destilada.
1.b. Colóquese el vaso en un trípode sobre una malla de amianto y
caliéntese lentamente y con agitación a unos 80 °C (usar un termómetro).
55
Universidad Nacional de Catamarca
Secretaríade Ciencia y Tecnología – Editorial Científica Universitaria
ISBN: 978-987-661-038-4
GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010
1.c. Retírese el vaso de la llama y comience la titulacióncon la solución
0,02 N de permanganato de potasio. Agréguense las porciones iniciales
lentamente, llegando a la decoloración total antes de añadir la siguiente
porción. Controlar la temperatura y siésta desciende debajo de 70 °C,
vuélvase a calentar la solución. Titúlese hasta color rosa pálido.
1.d. Calcúlese la molaridad exacta de la solución de permanganato de
potasio, encontrando el valor det.
t=
NNa2C2O4 x V Na2C2O4 (ml)
NKMnO4 x VKMnO4 (ml)
NKMnO4 = Naproximado x t
2. Titulación permanganimétrica de Fe (II).
El Fe (II) en medio ácido se oxida con ión permanganato, de acuerdo
con lasiguiente ecuación:
MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+
Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O
La solución en análisis se acidifica con ácido sulfúrico diluido; si hay
cloruros, se obtienen resultados elevados porque la reacciónentre el Fe (II) y el
permanganato induce la oxidación de cloruro a cloro molecular (o a hipoclorito).
Materiales:
Erlenmeyer por 250 ml
Pipetas graduadas
Vaso de precipitación
Embudo para bureta...
Trabajo Práctico de Laboratorio
II. Parte Experimental:
Permanganimetría:
Determinación de Fe (II).
1. Normalización de la solución KMnO4 conNa2C2O4 según la
técnica de McBride.
Materiales:
Vaso de precipitación por 250 ml (Erlenmeyer)
Bureta con portabureta
Embudo
Pipetas graduadas
Termómetro
Trípode con malla de amianto
Reactivos:
Na2C2O40,05 N
H2SO4 1:10
KMnO4 0,02 N
Procedimiento:
1.a. Introdúzcase una alícuota de 10 ml de la solución de oxalato de
sodio en un erlenmeyer de 250 ml, añádanse 8 ml de ácido sulfúrico
1:10 y 30 ml deagua destilada.
1.b. Colóquese el vaso en un trípode sobre una malla de amianto y
caliéntese lentamente y con agitación a unos 80 °C (usar un termómetro).
55
Universidad Nacional de Catamarca
Secretaríade Ciencia y Tecnología – Editorial Científica Universitaria
ISBN: 978-987-661-038-4
GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE QUÍMICA ANALÍTICA 2010
1.c. Retírese el vaso de la llama y comience la titulacióncon la solución
0,02 N de permanganato de potasio. Agréguense las porciones iniciales
lentamente, llegando a la decoloración total antes de añadir la siguiente
porción. Controlar la temperatura y siésta desciende debajo de 70 °C,
vuélvase a calentar la solución. Titúlese hasta color rosa pálido.
1.d. Calcúlese la molaridad exacta de la solución de permanganato de
potasio, encontrando el valor det.
t=
NNa2C2O4 x V Na2C2O4 (ml)
NKMnO4 x VKMnO4 (ml)
NKMnO4 = Naproximado x t
2. Titulación permanganimétrica de Fe (II).
El Fe (II) en medio ácido se oxida con ión permanganato, de acuerdo
con lasiguiente ecuación:
MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+
Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O
La solución en análisis se acidifica con ácido sulfúrico diluido; si hay
cloruros, se obtienen resultados elevados porque la reacciónentre el Fe (II) y el
permanganato induce la oxidación de cloruro a cloro molecular (o a hipoclorito).
Materiales:
Erlenmeyer por 250 ml
Pipetas graduadas
Vaso de precipitación
Embudo para bureta...
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