Permanganimetria

DETERMINACION DE AGUA OXIGENADA POR PERMANGANIMETRIA

Objetivo:
Determinar la concentración de agua oxigenada mediante Permanganimetría.

Introducción:

El agua oxigenada que habitualmentecompramos se emplea como desinfectante; es una disolución de agua oxigenada o peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua. Para determinar el contenido de hidrógeno en una muestra de agua oxigenada comercialla valoraremos con una disolución de permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico. La ecuación química del proceso es:

5H2O2 + 2 -MnO4 + 6H+  5O2 + 2Mn+2 + 8H2O

NOTA: El H2O2 esoxidante en medio alcalino y reductor en medio ácido.

PERMANGANATO DE POTASIO COMO VALORANTE:
Las soluciones de KMnO4 son de color tan intenso que una sola gota de solución 0,02 N da colorperceptible a 100 ml de agua.
El KMnO4 es su propio indicador.
El KMnO4 es inestable, es capaz de oxidar espontáneamente al agua, además del hecho de que la materia orgánica lo reduce.
La velocidad deesta reacción es muy lenta, está catalizada por luz, calor, ácidos, bases, sales de Mn++ y por el propio MnO2. Por lo tanto, todo el MnO2 deberá ser eliminado.
Las soluciones de KMnO4 deben permaneceren frascos oscuros, mantenerse lejos de la luz o contaminación de polvo.
Las soluciones de KMnO4 de concentraciones mayores a 0,02 N, cuando se preparan y conservan como se acaba de describir, sonestables durante muchos meses.
 
Materiales: Reactivos:
Balanza analítica H2O2
Bureta KMnO4 (0.02M)
Vaso de precipitados Agua destilada
Matraz de aforacion de 250ml H2SO4 (3M)Pipeta
Perilla

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Preparación del H2SO4 3.5M
Pesar en un matraz aforado 6 gr de Acido sulfúrico H2SO4 y aforar a 250 ml.
Preparación del KMnO4 0.02M
KMnO4K: 39.09
Mn: 54.93
O4: 64
PM: 158.02g/mol

(158.02 g)/x ■(→@→) 1mol/0.02M
x=3.1604g
(3.1604 g)/x ■(→@→) 1000ml/300ml
x=0.948g

Se pesan 0.948g de KMnO4 y se aforan a 300ml

Dilución...