3 de febrero

CIENCIAS NATURALES
CLEI 4


NOMBRE__________________________________________________________________
GRUPO____________________________________________________________________
MAESTRO_________________________________________________________________




UNIDAD 1
La química de nuestros días
ÁREA
CLEI
PERÍODO
TEMA
Ciencias naturales
4
1
Procesos de oxidación-reducción

PROCESO DE OXIDACIÒN–REDUCCIÒN

Durante las reacciones químicas un átomo puede ceder o recibir electrones, si los dona, se dice que se oxida; si los gana, se dice que se reduce. La tendencia a recibir o donar electrones de un átomo depende de la electronegatividad del mismo. Cuanto mayor esta sea, mayor será la capacidad de atraer electrones hacia sí mismo.
Cada electrón trae asociada consigo una cantidad de energía, por elloun compuesto reducido posee mayor cantidad de energía que uno oxidado.
Las sustancias pueden actuar como oxidantes o como reductores. El oxígeno molecular, por ser muy electronegativo, es un fuerte oxidante, mientras que el carbono (de baja electronegatividad) es un reductor fuerte. 
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que sele ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos: Pt, Cu, Au, Fe
ReglaNº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                   Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico
                                   Número de oxidación del hidrógeno: +1
                                   Número de oxidación del cloro: –1
                          HI;  ácidoyodhídrico
                                  Número de oxidación del hidrógeno: +1
                                  Número de oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio
                                  Número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  Número de oxidación del sodio: +1                       LiH;   hidruro de litio
                                  Número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  Número de oxidación del litio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
                   Ejemplos: Cao; óxido de calcio
                                   Número de oxidación del oxígeno: -2                                   Número de oxidación del calcio: +2
                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
                                  Número de oxidación del oxígeno: -1
                                     Número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2                                            Número de oxidación: +2
                        Li (litio):    valencia = 1
                                            Número de oxidación: +1
Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Cl (cloro):   valencia = 1
                                            Número de oxidación: –1
                       I(yodo):      valencia = 1
                                            Número de oxidación: –1
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
                  Ejemplo. NaF: fluoruro de sodio
                                 Número de oxidación del flúor: –1
                                 Número de oxidación del...