5to Informe

Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
“Universidad Nacional Del Santa”
E.A.P. Biotecnología





Curso:
Química General e Inorgánica
Ciclo:
I
Profesor:
José Ávila Vargas

Alumno:
Sánchez Castillo Carlos Samuel
Año:
2014

ENLACE QUIMICO
I. OBJETIVOS
Establecer el tipo de enlace de algunassustancias por medio de la conductividad eléctrica en su estado líquido
Encontrar una relación entre solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado
Establecer la diferencia entre una solución iónica, covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica
II. FUNDAMENTO TEORICO
Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tienesu origen en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos, la configuración de gas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio que sólo tiene dos), que es muy estable. Es corriente distinguir tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico; de loscuales se hablará más extensamente después. Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas, la clasificación no es rigurosa, existiendo una transición gradual de uno a otro, lo que permite considerar tipos de enlace intermedios. Gracias a estos enlaces se forman loscompuestos químicos, por ejemplo la sal. La sal común es una sustancia bien conocida. Es utilizada para conservar yaderezar alimentos. Nuestra sangre posee casi la misma proporción de sal que el agua del mar, ye fundamental para mantener muchas de nuestras funciones vitales. Está formada por un no metal, el cloro y un metal alcalino, el sodio. Ambos en estado puro son extremadamente peligrosos para el hombre, sin embargo, forman juntas una sustancia, la sal común, que es inocua en pequeñas cantidades. Se dice portanto que han formado un compuesto químico, una sustancia muy diferente de los elementos que la componen. Muchas de las sustancias que conocemos están formadas por uniones de distintos elementos. El azúcar, por ejemplo, está formado por oxígeno, hidrógeno y carbono. Estos átomos que pierden o ganan electrones para unirse se transforman en iones, átomos con carga eléctrica. Estos iones se unen paraformar compuestos químicos, y la forma de unirse entre ellos se denomina enlace químico, del cual se va a hablar en este trabajo.
III. CALCULOS
III.1 Solubilidad en un solvente polar
Se utilizó 7 tubos de ensayo
Se vertió 3ml de agua destilada a cada tubo
Tubo1 con cloruro de sodio
Si es soluble
Tubo2 con alcohol
Si es soluble
Tubo3 con ácido clorhídrico
Si es soluble
Tubo4 con kerosene
No essoluble
Tubo5 con sulfato de cobre
Si es soluble
Tubo6 con permanganato de potasio
Si es soluble
Tubo7 con tricloruro de hierro
Si es soluble

III.2 Solubilidad en un solvente no polar
Se utilizó 6 tubos de ensayo
Se vertió 3ml de kerosene a cada tubo
Tubo1 con cloruro de sodio
No es soluble
Tubo2 con alcohol
No es soluble
Tubo3 con ácido clorhídrico
Si es soluble
Tubo4 con sulfato de cobre
No essoluble
Tubo5 con permanganato de potasio
No es soluble
Tubo6 con tricloruro de hierro
No es soluble

III.3 Conductividad eléctrica
Se utilizó 9 vasos de precipitación
Vaso1 con agua destilada
No conduce corriente eléctrica
Vaso2 con agua de caño
Sí, pero débilmente
Vaso3 agua destilada con cloruro de sodio
Si conduce corriente eléctrica potentemente

Vaso4 agua destilada con alcohol
No conducecorriente eléctrica
Vaso5 agua destilada con sacarosa
No conduce corriente eléctrica
Vaso6 agua destilada con sulfato de cobre
Si conduce corriente eléctrica potentemente
Vaso7 agua destilada con ácido acético
No conduce corriente eléctrica
Vaso8 agua destilada con permanganato de potasio
Sí, pero débilmente
Vaso9 agua destilada con tricloruro de hierro
Si conduce corriente eléctrica potentemente...