650 FYQ 4ESO

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La química del carbono

Física y Química

4.º ESO

1 Propiedades del átomo de carbono

El carbono posee cuatro electrones en su capa externa y puede lograr la estructura de
gas noble uniéndose a otros carbonos mediante enlaces…

Sencillos

CH3 – CH3

Dobles

CH2 = CH2

Triples

CH  CH

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La química del carbono

Física y Química

4.º ESO

2 La diversidad de los compuestos de carbono

Loscompuestos de carbono unen los átomos formando cadenas lineales, ramificadas o
cíclicas.

Longitud de la cadena

C3

C5

C6

Compuesto

C3 H6

C5 H12

C6 H12

Tipo de cadena

Lineal

Representación

CH3– CH2 – CH3

Ramificada

Cíclica

El número de átomos de una cadena se llama longitud de la cadena.

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La química del carbono

Física y Química

4.º ESO

3 Representación de los compuestos decarbono

Para representar los compuestos de carbono se utilizan diferentes tipos de fórmulas.

Fórmula molecular
Indica el número de átomos de cada elemento.

C3H8

Fórmula estructural
Indica cómo están unidos los átomos y su disposición
espacial.
Modelo
estructural
Modelo
molecular

Fórmula semidesarrollada
Indica únicamente los enlaces entre los átomos de carbono.

CH3 - CH2 - CH3

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Física yQuímica

La química del carbono

4.º ESO

4 Isómeros
Una misma fórmula molecular puede tener varias estructuras.

Butano

C4H10
Metilpropano

CH3  CH2  CH2  CH3

CH3  CH  CH3
CH3

Las dos estructuras corresponden a moléculas diferentes con diferentes propiedades físicas.
Butano

Metilpropano

Densidad a -20°C (g/cm3)

0,622

0,604

Punto de ebullición (°C)

0

-12

-138

-159

1 813 mL

1 320 mLSustancia

Punto de fusión (°C)
Solubilidad en 100 mL de alcohol

A este tipo de compuestos con la misma fórmula molecular pero distinta estructura y propiedades físicas
se les denomina ISÓMEROS.

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La química del carbono

Física y Química

4.º ESO

5 Clasificación de los hidrocarburos

Son compuestos formados por carbono e hidrógeno.
Se clasifican según el tipo de enlace:

CH3– CH2 – CH3

CH3– CH=CH3

CH3– C  CH3

Alquino

Alcano

Alqueno

HIDROCARBUROS
SATURADOS

HIDROCARBUROS INSATURADOS

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Física y Química

La química del carbono

4.º ESO

6 Nomenclatura de los Hidrocarburos

PREFIJO

TERMINACIÓN

Indica la longitud de la cadena.

Prefijo

Longitud de
la cadena

Met-

C1

Et-

C2

Prop-

C3

But-

C4

Pent-

C5

Hex-

C6

Hept-

C7

Oct-

C8

Non-

C9

Dec-

C10

Indica el tipo dehidrocarburo
Hidrocarburo

Alcano

Alqueno

Alquino

Terminación

-ano

-eno

-ino

Sencillo
(C – C)

Doble
(C = C)

Triple
(C  C)

Enlace

Delante del nombre se coloca el número del primer carbono
que lleva el enlace doble o triple, numerando la cadena por
el carbono más próximo a ese enlace.
Ejemplo:

CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3
1

2

3

4

1- penteno

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Física y Química

La química delcarbono

4.º ESO

7 Alcoholes
EJEMPLOS

hidroxilo

OH
(Hidrocarburo
terminado en -ol)

CH3 - CH2 - CH2 OH
CH3 - CHOH - CH3
CH3 - COH - CH3

1 - propanol
2 - propanol

metil -2 - propanol

CH3
POLIALCOHOLES
Poseen más de un
grupo hidroxilo.

CH2OH - CH2OH

Etanodiol

PROPIEDADES

• Tienen puntos de ebullición muy altos.
• Son incoloros, menos densos que el agua y solubles en ella.
• Arden con muchafacilidad.

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Física y Química

La química del carbono

4.º ESO

8 Aldehídos y cetonas

carbonilo
O
C
H

EJEMPLOS

H - CHO
CH3 - CHO

Metanal
Etanal

(Hidrocarburo
terminado en –al)

carbonilo
O
C
(Hidrocarburo
terminado en –ona)

CH3 - CO - CH3
CH3 - CO - CH2 - CH3

Propanona

Butanona

PROPIEDADES

• Los aldehídos se convierten en alcoholes primarios al reaccionar con el H2 y las
cetonas, enalcoholes secundarios.
• Con sustancias como el oxígeno o el reactivo de Tollens, los aldehídos forman ácido.
• Las cetonas reaccionan con el oxígeno con más dificultad que los aldehídos.

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La química del carbono

Física y Química

4.º ESO

9 Ácidos carboxílicos. Ácidos grasos.

carboxilo
O
C
OH
(Hidrocarburo
acabado en -oico)

LOS ÁCIDOS GRASOS

EJEMPLOS

H - COOH

Ácido metanoico

CH3 - COOH...