Absorcion del ion permanganato

PRÁCTICA N° 01
DETERMINACIÓN DELESPECTORO DE ABSORCIÓN DEL IÓN PERMANGANATO


PRESENTADO A:
GUSTAVO ADOLFO OSPINA
ENCARGADO DE LA DISCIPLINA DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL II

SEMESTRE: VII

UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS
PROGRAMA DE QUÍMICA
ÁREA DE ANÁLISISINSTRUMENTAL II
AGOSTO 25 DE 2010
ARMENIA (QUINDÍO)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

* DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DEL ION PERMANGANTO

* Determinación del espectro de absorción del ion permanganato

Balón aforado 100 mL |
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  | 7 mL de solución madre 0,5 g/L de KMnO4
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Aforar con H2O destilada hasta 100 mL |
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Acertar el 0,0% T el 100% ||
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Tomar espectro en Δλ= (450-600 nm) para el blanco solución de KMnO4 |
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* VERIFICACION DE LA OBEDIENCIA DE LA LEY DE BEER

Ajustar longitud de onda de máxima absorción λ= 525 nm |
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Usar H2O destilada para acertar el 100% T |
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Pipetear volúmenes de solución madre de KMnO4 y aforar hasta 100 mL |
|Calcular concentraciones de soluciones desde solución madre (0,5 g/L) |
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Leer las absorbancias arrojadas por el equipo de las soluciones |
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Obtener curva de calibración empleando la longitud de onda máxima. |
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* DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DEL ION PERMANGANATO EN UNA MUESTRA PROBLEMAAjustar el 100% de T usando H2O destilada (Calibración del espectrofotómetro) |
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Llenar la celda con la muestra y leer concentración y absorbancia |
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RESULTADOS OBTENIDOS.

* Se calibró el espectrofotómetro, obteniendo el espectro de absorción del blanco. Posteriormente se obtuvo el espectro de absorción del ion permanganato tomando 7 mL de la soluciónmadre de KMnO4 (0,5 g/L) aforados con agua destilada en un balón de 100mL.

(∆λ= 450-600nm)
PICOS: VALLES: |
526 nm 512 nm |
545 nm 564 nm |
507 nm |

DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DE KMNO4
Espectro de absorción de una solución de KMnO4 a 0.035 g/L (solución C)
Absorbancia en nm |ConcentraciónEn g/L |
450 | 0,038999 |
460 | 0,06357 |
470 | 0,1132 |
480 | 0,1635 |
490 | 0,2453 |
500 | 0,3322 |
510 | 0,4024 |
520 | 0,4856 |
530 | 0,5063 |
540 | 0,4823 |
550 | 0,4807 |
560 | 0,2991 |
570 | 0,2808 |
580 | 0,1367 |
590 | 0,0535 |
600 | 0,03834 |

Grafica N°1 espectro de absorbancia del KMnO4



VERIFICACIÓN A LAOBEDIENCIA A LA LEY DE BEER
Tabla 1. Resultados de la verificación de la ley de Beer del sistema KMnO4

Balón | Solución Patrón (mL) | Agua destilada(mL) | Concentración(g/L) | A (526nm) | %T(526nm) | ε(L.mol-1.cm.1) |
A | 5.0 | 100 | 0,025 | 0,3924 | 40.51% | 2431,3411 |
B | 6.0 | 100 | 0,030 | 0,4620 | 34,51 | 2433.200 |
C | 7.0 | 100 | 0,035 | 0,57124 | 26.83% | 2578,7405 |
D |8.0 | 100 | 0,040 | 0,6154 | 24.24% | 2430,8300 |
E | 9.0 | 100 | 0,045 | 0,7141 | 19.31% | 2507,8444 |
ε = 2476.3912 |

* Para los cálculos de concentración del Balón A
C2= V1.C1V2

C2=5 mL×0.5g100mL×L=0.025 g/L

* Para los cálculos de %T del Balón A

%T= 100 x 10-A
%T= 100x 10-0.3924 = 40.51%

* Para los cálculos de ε del Balón A

ε=Ab.c

Donde A=0,3924; b= 1 cm; c=0.025 g/L
P.M( KMnO4) = 158 g/mol

ε=0.3924×L1cm ×0.025g×158gKMnO41mol KMnO4

ε=2431,3411 L.cm-1.mol-1

Tabla de datos para la verificación de la ley de beer

Concentración g/L | Absorbancianm |
0,025 | 0,3924 |
0,03 | 0,462 |
0,035 | 0,57124 |
0,04 | 0,6154 |
0,045 | 0,7141 |
0 | 0 |

Gráfica N° 2 curva de calibración para el sistema de KMnO4 (λ (nm)= 526)

Se...