Accionde mejora

3. se usa para representar moleculas formadas por la union de sus atomos mediante en laces coevaluentes como complejas que cordinan la estructura

4. AUTOEVALUACIÓN
4.1 en que consiste y en quese comforma el enlace ionico
4.2 la representacion del enlace pero gracias a la explicacion de la profesora lo comprendi y lo supere.

GUIA NUMERO 2:

TRABAJO INDIVIDUAL:

2.4MELEABILIDAD: es la capacidad de poder moldear los tipos de elementos que se forman.

DUCTIBILIDAD: es cuando todos los elemento y átomos se encuentra en estado normal.

TRABAJO GRUPAL
3.1
10.41
a) Brf:enlace iónico.
b) KCl: interacción de dipolo-dipolo.
c) CCL: fuerzas de dispersión.
d) HF: Puente de hidrogeno.
e) Cl2: fuerzas de dispersión.

10.43
a) Ch3OH: fuerza dedispersión
b) Cl2: fuerza de dispersión
c) HCl: interacción de dipolo-dipolo
d) CCl4: enlace iónico
e) CH3CH3: fuerza de dispersión

3.2 porque esto ayuda a la subsistencia de los seres vivos cuandoaumenta la temperatura pero cuando suceden los enlaces de hidrogeno se congela y se realiza el relieve en las montañas por el hielo o nieve.

GUIA NUMERO 3

Trabajo individual:

2.1
- KBr:bromuro de potasio-enlace iónico.
-ClCa2: cloro de calcio-enlace iónico.
-NaH: hidruro de sodio- enlace covalente.
- Rb2S: sulfato de rubidio- enlace iónico.
-Al2Se3: seleniuro de aluminio- enlacecovalente.
- H2SO3: acido sulfúrico-enlace covalente.
- HNO2: acido nitroso- enlace covalente.
-AHLO: acido hídrico- enlace covalente.
- H2SPO3: acido de selenio-enlace covalente.

2.2
ION:es una partícula constituida por un átomo o un conjunto de átomos.
CATIO: es un ion con carga eléctrica, es decir ha perdido electrones.
ANIÓN: es un ion con cargaeléctrica negativa con exceso de electrones.

2.3 La formula de Lewis es como una grafica de la cual se muestran los enlaces entre átomos de una molécula luego se realiza el símbolo de cada...