acentuaciones

 UNIVERSIDAD LIBRE
FACULTAD DE INGENIERÌA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
GUIA DE CLASE No 8



NOMBRE DE LA ASIGNATURA:
Química General
TÍTULO:
ESTEQUIOMETRÍA
DURACIÓN:
2 horas
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA:
Whitten K. Davis R. Peck. Stanley Química. Octava edición. México.2008

Chang Raymond. Química. Décima edición.. Mc Graw Hill.China.2010.

AUTOR:
Luisa Fda. Navarrete R.


COMPETENCIAS
Comprende e identifica el concepto de ecuación química.
Interpreta y aplica adecuadamente las diferentes relaciones estequiométricas en la resolución de problemas reales.

CONCEPTUALIZACIÓN
La estequiometría describe las relaciones cuantitativas entre elementos en los compuestos y entre sustancias cuando éstas experimentancambios químicos; se basa en el entendimiento de las masas atómicas y en el principio fundamental de la ley de la conservación de la masa.
A continuación se observa en el diagrama aspectos importantes que se relacionan en estequiometría.

















LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la mismaque la masa total antes de la reacción.
ECUACIONES QUÍMICAS: representan de forma concisa las reacciones químicas e indican reaccionantes a la izquierda y productos a la derecha separados por una flecha, donde es de vital importancia tener en cuenta que los coeficientes y subíndices numéricos deben estar acordes en proporción.
Ejemplo1: Represente las ecuaciones químicas de los siguientesprocesos: a) Cuando el hidrógeno (H2) arde, reacciona con el oxígeno (O2) del aire para formar agua (H2O):
2H2 + O2 → 2H2O
b) Cuando el metano (CH4) principal componente del gas natural, se quema en el aire para producir dióxido de carbono (CO2) gaseoso y vapor de agua (H2O):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS: dado que en ninguna reacción se crean o destruyen átomos, sedeben tienen igual número de átomos a cada lado de la flecha es decir, balancear reaccionantes y productos que puede realizarse de varias formas
Ensayo y error: se escriben coeficientes arbitrariamente para cada átomo de forma tal que la ecuación quede balanceada.
Redox: implica cambios en los números de oxidación de las especies reaccionantes es decir, cuando se produce incremento algebraico uoxidación corresponde a la pérdida real o aparente de electrones en una especie y la disminución algebraica u reducción será la ganancia de los electrones por otra especie, por tanto incremento y disminución total de los números de oxidación deben ser iguales.
Ión – electrón: se plantean semireacciones de oxidación y de reducción, las cuales se balancean por separado para luego sumarlas y obtenerla ecuación global balanceada.
Ejemplo 2: El aluminio se disuelve en ácido clorhídrico para formar cloruro de aluminio acuoso e hidrógeno gaseoso. Balancee la ecuación molecular por método redox e indique los agentes oxidantes y reductores.
- Plantear la ecuación molecular: HCl (ac) + Al (s) → AlCl3 (ac) + H2 (g)
- Plantear los números de oxidación de cada una de las especies:
H+1 Cl-1 +Al0 → Al+3 Cl3-1 + H20
- Igualar el incremento y disminución total de los números de oxidación:
Números de oxidación cambio/átomo Igualar
Al = 0 → Al = +3 +3 1 (+3) = +3
H = +1 → H = 0 -1 3(-1) = -3
-Multiplicar el cambio por dos porque hay dos átomos de H en cada H2.
2(+3) = +6 (incremento total) 2(-3) = -6 (disminución total)
- Ecuación molecular balanceada
6HCl (ac) + 2Al (s) → 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g)
Ejemplo 3: En un procedimiento analítico de gran utilidad se oxidan los iones yoduro para obtener yodo libre, el cual se titula con solución estándar de tiosulfato de sodio, Na2S2O3; el...