acido acetico

UNIDAD EDUCATIVA “JULIO MARÍA MATOVELLE”
RELIGIOSAS OBLATAS

Informe Nº 19

Nombre: Diana Moncayo Fecha: 25-04-2012
Curso: 2ro Químico Biológicas Asignatura: Lab. Química

Tema: Propiedades del ácido acetico

Objetivo: Determinar las propiedades físicas y químicas del ácido acético

Marco teórico:

El ácidoacético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en elvinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico
Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul
Es el segundo delos ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que alpH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y paralabioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y en concreto histona acetiltransferasas.
Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído yposterior oxidación de éste a ácido acético.


Aplicaciones y usos
En apicultura es utilizado para el control de las larvas y huevos de las polillas de la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejas melíferas obran para criar o acumular la miel.
Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetatode celulosa (base para la fabricación de lalo, rayón, celofán, etc.).
En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como "baño de paro": al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.
También sirve en lalimpieza de manchas de la casa en general.
Formación de anhídridos
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos que tienen la fórmula general (RCO)2O, y formalmente son el producto dedeshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una si tiene lugar de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a formar losácidos carboxílicos de partida.
Formación de esteres
El acido carboxílico reacciona con un alcohol en medio acido. La reacción es reversible y se alcanza el equilibrio cuando todavía quedan cantidades apresiables de los reactivos iniciales

Materiales: Reactivos

Gradilla con tubos de ensayoAcido acético
Pinza para tubos de ensayo Acido sulfúrico
Mechero de Bunsen Solución de KMnO4
Tubo de desprendimiento lateral Alcohol etílico

Procedimiento:

1. Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de acido acético, observe sus propiedades físicas: su estado de...