amoniaco y sales de amonio

UNIDAD EDUCATIVA “JULIO MARÍA MATOVELLE”
RELIGIOSAS OBLATAS

Informe Nº 8

Nombre: Diana Moncayo Fecha: 23-11-2010
Curso: 2ro Químico BiológicasAsignatura: Lab. Química

Tema: Amoniaco y sales de amonio

Objetivo:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Marco referencial:

Amoniaco:
Gas formado por la combinación de un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Es incoloro, más ligero que el aire, tiene un olor desagradable que irrita los ojos y las vías respiratorias. Tiene un sabor cáustico.
Es el derivado más importante del nitrógeno y es el camino para hacerlo activo. A través de él, se obtienen los restantes compuestos.Tiene elevada constante dieléctrica y por lo tanto es un solvente ionizante. El NH3 arde al aire con formación de N2 Y H2O a una temperatura de 900º. Es soluble en disolventes orgánicos y agua.Características:
Fórmula: NH3
Peso molecular: 17'032
Punto de ebullición: -33'35ºC
Solubilidad (Volumen en CN por volumen de H2O):
Punto de congelación: -77'7ºC
Temperatura crítica: 132'4ºC
Densidad absolutaen CN: 0'7710 gr./l

Utilización

El amoníaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace útil para eliminar manchas difíciles.Se utiliza como limpiahogar diluido en agua. También es efectivo para la limpieza de manchas en ropa, telas, alfombras, etc. El amoníaco es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que seutiliza en tareas de decapado de muebles.[3] Durante su utilización debe evitarse mezclarlo con lejía, porque contiene hipoclorito sódico, que reacciona con el amoníaco produciendo cloramina, un gasirritante y muy tóxico.
El amoniaco también en forma de amoníaco anhidro tiene un uso como fertilizante aumentando los niveles de nitrógeno del suelo

Obtención:
El amoniaco se obtiene generalmente enel...