acido base

TRABAJO PRÁCTICO Nº 7
EQUILIBRIOS ACIDO-BASE

Este trabajo práctico tiene como propósitos que:
te familiarices con los conceptos de acidez y basicidad desde el punto de vista de las teorías de Arrhenius y de Brønsted-Lowry. Adquieras y/o refuerces los conceptos de pH, neutralización, punto de equivalencia, punto final, curva de titulación, indicadores ácido-base, regulación;
ejercites eluso de materiales de laboratorio habituales en titulaciones: erlenmeyers, buretas, agitadores, etc.;

Tareas que realizarás:
prepararás diluciones de una solución soluciones reguladores y determinarás su poder regulador;
realizarás un titulación con el objeto de determinar la concentración de una solución diluida de ácido acético (vinagre);



1. Determinación del contenido de un ácido ensolución.

Metodología:
El contenido de ácido en solución acuosa se determinará por titulación, en la cual se adiciona un volumen equivalente de una solución básica de concentración conocida, hasta que se produce la neutralización.

Introducción

En este experimento se titulará una muestra de vinagre comercial (o sea una solución de ácido acético) de concentración desconocida,empleando una solución de NaOH de concentración conocida. La titulación es una de las técnicas más comunes usadas en química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en solución; por lo tanto su conocimiento se considera esencial.

Dada una solución ácida de concentración desconocida, ésta se puede determinar tomando un volumen conocido de la misma y agregándole unasolución básica hasta reaccionar completamente con el ácido (punto de equivalencia). Para reconocer este punto, se puede agregar una sustancia indicadora que cambia de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa. Un ejemplo es la fenolftaleína, que pasa de incolora en medio ácido a rosa en medio básico. Este punto – cambio de color del indicador – se llama punto final y puedeconsiderarse coincidente o muy cercano al punto de equivalencia, siempre y cuando el indicador se haya elegido correctamente. En este punto, el número de moles de ácido y base que han reaccionado satisfacen la estequiometría de la reacción. Conocidos los volúmenes empleados de cada una de las soluciones y la concentración de una de ellas, es posible calcular la concentración de la otra.
Procedimientoexperimental

Medir 2,00 ml de vinagre (solución diluida de ácido acético) con pipeta aforada y colocarlo en un erlenmayer de 100 ml. Agregar 50 ml de agua destilada y 2 gotas de solución de indicador fenolftaleína.
Introducir un buzo dentro del erlenmeyer y colocar este último sobre en agitador magnético. Regular la velocidad del agitador de manera que no se produzcan salpicaduras sobre lasparedes internas del erlenmayer y mucho menos proyecciones por fuera del mismo.
Cargar una bureta de 25 ml con la solución titulante de NaOH 0,1 M y enrasarla.
Agregar pequeñas cantidades de la solución de NaOH sobre erlenmayer hasta cambio de color no reversible de la solución. Calcular el contenido de ácido acético e informarlo como moles de ácido por 1L de solución.

Nota: Al principio seobservará que al caer porciones del titulante sobre la solución de vinagre se produce un cambio en el color de la misma, de incolora a rosa. Debido a la mezcla de las soluciones producida por la agitación este cambio de color es reversible. Posteriores agregados de solución titulante harán que la decoloración de la solución se haga más lenta. Este hecho es una alerta de la cercanía del punto final dela titulación, por lo que los sucesivos agregados de titulante deben ser en menores volúmenes.

2. Comprobación de la capacidad reguladora de las soluciones buffer:

Metodología:
El efecto regulador del pH se demostrará midiendo la cantidad de ácido (o base) necesaria para cambiar el pH de la solución buffer en 1 unidad.
Introducción:
Una solución reguladora de pH (buffer)...