ACIDO - BASE

EQUILIBRIO ACIDO-BASE
El mantenimiento del medio interno de las células no se limita al equilibrio del agua y de los electrólitos, también requiere que exista un equilibrio entre los ácidos y las bases. Esto quiere decir que la concentración de iones hidrógeno debe mantenerse constante dentro de unos límites fisiológicos.
La medida de la concentración de iones hidrógeno se hace a partir delpH. Éste debe mantenerse en la sangre en unos valores comprendidos entre 7.35 y 7.45. Otros líquidos del cuerpo humano pueden tener un pH más ácido (pH < 7) o más alcalino (pH > 7).
La homeostasis tiene entre sus diversas funciones la de mantener el pH de la sangre en sus valores fisiológicos. Las situaciones o enfermedades que alteran el equilibrio acidobásico, desviando el pH en sangre por debajode 7 o por encima de 7.8, deben ser corregidas de forma rápida y eficaz; de no ser así, pueden poner en peligro la vida.
Para el mantenimiento del equilibrio acidobásico disponemos de tres mecanismos. El primero está constituido por los amortiguadores fisiológicos que existen en la sangre y en el citoplasma de las células. El segundo es el que ejercen los pulmones mediante la respiración, quepermite la mayor o menor eliminación de CO2. Finalmente, el tercero es el que depende del riñón, que actúa reteniendo o eliminando sustancias ácidas o alcalinas según convenga.
BASES QUIMICASDE LOS ACIDOS BASES Y SALES DEL PH=1
Para entender los mecanismos que intervienen en el mantenimiento del equilibrio acidobásico es necesario revisar primero algunos conceptos químicos fundamentales.Disociación del agua
El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse de manera reversible, formando iones hidrógeno o protones (H+) e iones hidroxilo (OH-). Esto se debe a la pequeña masa del átomo de hidrógeno y a que su único electrón se encuentra fuertemente retenido por el átomo de O2. Por tanto, se puede decir que el agua es una sustancia anfótera o un anfolito, ya que se comporta al mismo tiempocomo ácido (sustancia que cede iones hidrógeno: H+) y como base (sustancia que cede iones hidroxilo:

Concepto de ácido
Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia y produce iones hidrógeno (H+). A cada ácido le corresponde una base conjugada, lo que forma el par ácidobase conjugado:

La constante de disociación de un ácido (Ka) se calcula a partir de las concentraciones ([ ])de los iones y del ácido:


Los ácidos fuertes (como el ácido clorhídrico) tienen una mayor tendencia a ceder iones hidrógeno y se disocian totalmente. Además, sus constantes de disociación son más elevadas que las de los ácidos débiles, los cuales se disocian parcialmente.
Concepto de base
Una base es una sustancia que en disolución acuosa es capaz de aceptar iones hidrógeno. Las basesfuertes (como el hidróxido sódico o sosa) tienen una mayor tendencia a captar iones hidrógeno que las bases débiles. Hay que destacar que la mayor parte de los intermediarios metabólicos en los líquidos del organismo son ácidos o bases débiles.
Concepto de sal
Una sal es una sustancia que en disolución acuosa se disocia fuertemente y produce iones (normalmente en estado sólido) diferentes de los delagua (p. ej., el cloruro sódico o sal común):

BASES QUMINCAS DE LOS ACIDOS, BASES Y SALES DEL PH=2
Concepto de pH. Ecuación de Henderson-Hasselbach
Como se acaba de recordar, el agua se disocia débilmente, y el equilibrio de dicha reacción de disociación (reacción 13.1) está muy desplazado hacia la izquierda. Según la ley de acción de masas, la constante de disociación (K) del agua es:Experimentalmente, a partir del valor de conductividad del agua a 25 °C, se ha obtenido que K es igual a 1.8 × 10-16 M. Como la concentración de agua no disociada es muy elevada (55.5 mol/L) respecto al valor de K, el producto de ambos valores (producto iónico del agua, Kw) es prácticamente constante:

El producto iónico es constante para el agua y para todas las soluciones acuosas, de forma...