Acido base


Ácidos y Bases

Los ácidos y las bases están presentes en muchos productos que usamos cotidianamente. Por ejemplo, encontramos sustancias ácidas en las frutas cítricas como las naranjas, limones y pomelos, en el vinagre y en las bebidas gaseosas que consumimos. También en la batería de los automóviles, en forma de ácido sulfúrico, e incluso en nuestro propio cuerpo que sintetiza ácidoclorhídrico para ayudar a la digestión.
Por su parte, las bases están presentes en los productos de limpieza de hornos y para destapar cañerías (hidróxido de sodio); en los fármacos llamados antiácidos (bicarbonato de sodio, hidróxido de magnesio) y en la sangre que circula por nuestro cuerpo.

Propiedades generales de ácidos y bases

1. Ácidos:
Los ácidos tienen sabor agrio; por ejemplo, elvinagre debe su sabor al ácido acético, y los limones y otros frutos cítricos contienen ácido cítrico.
Los ácidos producen cambio de color en los pigmentos vegetales; por ejemplo, cambian el color del tornasol de azul a rojo.
Los ácidos reaccionan con ciertos metales como el cinc, magnesio y hierro para producir hidrógeno gaseoso. Una reacción típica es la que se da entre ácido clorhídrico y magnesio:Mg (s) + 2HCl (ac)  MgCl2 (ac) + H2 (g)

Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso. Por ejemplo:
CaCO3 (s) + 2HCl (ac)  CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)
NaHCO3 (s) + HCl (ac)  NaCl (ac) + H2O (l) + CO2 (g)

Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad.

2. Bases:
Las bases tienen sabor amargo.
Las bases se sientenjabonosas; por ejemplo, los jabones que contienen bases, exhiben esta propiedad.
Las bases producen cambios de color en los pigmentos vegetales; por ejemplo, cambian el color del tornasol de rojo a azul.
Las soluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.

Teorías ácido-base:

Para interpretar y predecir las propiedades de los ácidos y las bases, se han propuesto dos teorías: lateoría de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry.
1. Teoría de Arrhenius
En 1887, el químico sueco Svante Arrhenius explicó que la conducción eléctrica, a través de soluciones ácidas y básicas, se debía a que en solución, los ácidos y las bases liberan partículas cargadas o iones. Considerando esta situación, definió las sustancias ácidas y básicas según los siguientes criterios:

Ácidos
Bases
Ensolución acuosa los ácidos se disocian o ionizan produciendo iones hidrógeno o protones (H+) junto a iones no metálicos, con carga negativa (A-).
En forma general, la disociación de un ácido según Arrhenius se expresa así:
HA  H+ + A-

Por ejemplo, el ácido fluorhídrico:
HF  H+ + F-
En solución acuosa las bases se disocian liberando grupos o iones hidroxilo (OH-) junto al catióncorrespondiente (M+) unido al grupo hidroxilo.
En forma general, la disociación de una base según Arrhenius se expresa así:
M(OH)n  M+n + nOH-

Por ejemplo, el hidróxido de sodio:
NaOH  Na+ + OH-


2. Teoría de Brönsted-Lowry
Como hay sustancias básicas que carecen de grupos hidroxilo (OH-), por ejemplo, el bicarbonato de sodio, NaHCO3, éstas no responden a la teoría de Arrhenius. En 1923,Johannes Brönsted y Thomas Lowry, propusieron una teoría que puede ser aplicada a todos los ácidos y bases conocidos.
La teoría de Brönsted-Lowry establece que un ácido es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones, en tanto que una base es toda sustancia capaz de aceptarlo. En estas definiciones, el término protón se refiere al ión hidrógeno, H+.
Aun cuando una sustancia pueda ser clasificadacomo un ácido en ausencia de una base, sólo puede actuar como un ácido si una base está presente para aceptar sus protones. Un ácido no libera simplemente su protón ácido: el protón se transfiere a la base.

Ácidos
Bases
Sustancias que en solución acuosa liberan protones (H+), dando lugar a una base conjugada.

HA + H2O  H3O+ + A-
Ácido Base conjugada

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