Acido -base


Técnico en Análisis Químico-Físico
Facultad Química y Biología



Laboratorio N°2
Análisis Volumétrico
Preparación de soluciones, estandarización y aplicaciones Ácido-Base





Nombres: Janitza Barriga
Matías Galaz
Profesor: Pamela Espinoza






Introducción
Además de ser la base de muchos productos medicinales ydomesticos las reacciones Acido-Base son fundamentales en la Industria y sistemas biologicos1.
Algunas propiedades que se deben considerar son que los ácidos son especies que ceden H+ y que las bases los aceptan (teoría de Brönsted-Lowry).Una técnica frecuente en las reacciones de neutralización Ácido-Base es la valoración, técnica que permite conocer la concentración o la masa presente en unamuestra desconocida a partir del volumen de un agente valorante y su concentración conocida. El flujo de esta reacción va de forma gradual y se dispone de un ácido orgánico débil llamado indicador que determina el punto final o punto de equivalencia de la valoración.




Objetivos
-Preparar una solución de NaOH aproximadamente 0,1M por pesada del reactivo solido.
-Preparar una solución de HClaproximadamente 0,1M por dilución de una solución de HCl concentrada.
-Estandarización de las soluciones preparadas.
-Uso de un patrón primario.
-Conocer alguna aplicación de la volumetría ácido-base
-Determinar la concentración de ácido cítrico en jugo de frutas




Parte Experimental

Materiales
-balanza analítica
-4 vasos precipitados de 50 mL
-bagueta de vidrio
-embudo devidrio
-2 matraces aforados 250 mL
-pipetas aforadas 10 mL y 25 mL
-bureta
-propipeta
-gotario
-3 matraces erlenmeyer de 250 mL
Reactivos
-Hidróxido de sodio (NaOH)
-Ácido clorhídrico concentrado (HCl) 37 % en peso
-agua destilada
-Carbonato de sodio anhidro (Na2CO3)
- anaranjado de metilo
-fenolftaleína




Procedimiento Experimental
1.-Preparación de una solución de NaOHaproximadamente 0,1 M por pesada
Se calculo y se peso la masa de NaOH necesaria para preparar 250 mL de disolución.
Se disolvió el reactivo con agua destilada y se traspaso cuantitativamente a un matraz aforado, se enjuago el vaso varias veces y se completo el volumen. Finalmente se homogenizo y se rotulo.
2.-Preparación deuna solución de HCl aproximadamente 0,1 M por dilución
Se calculo el volumende la solución de HCl concentrado para preparar 250 mL de disolución.
Bajo campana se midio el volumen de HCl calculado y se agrego a un matraz aforado, se agito y se completo volumen con agua destilada.se homogenizó y se rotulo.
3.- Valoración de la solución de HCl
Se instalo la bureta con la solución de HCl preparada.
Se realizó los cálculos y se peso la masa de Carbonato de sodio anhidroconsiderando un gasto de HCl 20 mL aprox. Se peso en un matraz erlenmeyer, se disolvió con agua destilada y se agrego 3 gotas de anaranjado de metilo y se adiciono HCl desde la bureta hasta cambio de color, se repitió la valoración con otras 2 muestras de carbonato de sodio.
4.-Valoración de la solución de NaOH
Se midieron exactamente 25 mL de la solución de NaOH preparada y se echo a un matrazerlenmeyer, se agrego agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína y se adicionó HCl.Se repitió la valoración con otras 2 muestras de NaOH.





Determinación de Ácido Cítrico en Jugo de fruta.
De la muestra de jugo se tomó 10 mL y se agrego a un matraz erlemeyer se diluyo con agua destilada y se agrego 3 gotas de fenolftaleína y se valoro con la solución de NaOH hasta coloración. Se repitiócon otras 2 alícuotas de jugo.


Resultados y Cálculos
1.-Preparación de una solución de NaOH aproximadamente 0,1 M por pesada
Se necesito preparar 250 mL a 0,1 M de NaOH por lo tanto se realizó los siguientes cálculos
0,1 mol  1000 mL
X mol 250 mL X = 0,025 mol

Si la masa molar del NaOH es 40 g/mol entonces:
40 g  1 mol
X  0,025 mol X= 1 g

*Se pesó...