Acido base


GUÍA N°6
GUÍA de QUÍMICA

Nombre :
Qca IV Medio
Objetivos y/o Destrezas:
Resolver ejercicios de pH y concentraciones

1.-Calcular la concentración de iones H+ y de pH de unasolución cuya concentración de iones OH- es igual a 0.010M
pOH = 2 pH=12 [H+] = 10-12 M
2.- Calcular la [H+] y de [OH-] en cada una de las siguientes soluciones:
a) solución de HNO3 0.035 M
b)solución de KOH 0.15 M
c) solución de H2SO4 0.02 M
a) [H+] =0.035 M pH =1,46 pOH= 12,54 [OH-]= 2,88x10-13M
b) [H+] =6,6x10-14 pH=13,18 [OH-] =0,15 M pOH = 0,82
c) [H+] = 0,04MpH =1,40 [OH-] = 2,51x10-13 M pOH = 12,6
3.- Se prepara una solución de HCl disolviendo 0.05 moles del ácido en 150 ml de solución.
Calcular el pH y pOH de la solución.
[H+] = 0,035MpH = 1,46 [OH-] = 2,88x10-13 M pOH = 12,54
4.- Se prepara una solución de H2SO4 disolviendo 0.05 gramos de H2SO4 en 1 litro de solución.
Calcular: a) la molaridad b) el pH c) el pOH
[H+] =0,00102M pH =2,99 [OH-] = 9,77x10-12 M pOH = 11,01

 5.- La constante de disociación de un ácido débil monoprótico es 1 x 10 - 4 . Calcular el porcentaje de disociación, si laconcentración del ácido es 0.01 M.
%∝ = 10%
6.-.- ¿Cuál es el pH de una disolución 0.64 M de H2SO4 ?
pH= 0,107
7.- ¿Qué cantidad de sal de mesa se debe pesar y disolver en 800 gramos de agua paraobtener una solución 0.5 m?
23,4 g de NaCl
8.- ¿Cuál es el pH de una disolución de HCl 10 - 3 M?
pH = 3
9.- Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCl) con 35,00 g de agua, formándose unadisolución cuya densidad a 20 ºC es de 1,060 g/cm3. Calcúlese:
a) El tanto por ciento en peso. 12,5 %p/p
b) La concentración en gramos por litro. 132,5 g/L
c) La molaridad 3,63 mol/L
d) La molalidad.3,91 mol/Kg solv
e) la normalidad 3,63 eq-g/L

10.- Se disuelven 6,8 g de amoniaco en la cantidad necesaria para obtener 500 ml de disolución. Calcule:
a. El pH de la disolución.
DATO: Kb =...