acido- base

República de Panamá

Universidad tecnológica de Panamá
Sede Azuero

Materia:
Química experimental II

Profesora:
Xenia Córdoba de Díaz

Tema:
Acido – Base

Integrantes:
Jose Barrios 7-710-834
Joseph Moreno 6-719-693

Grupo:
Ing. Marítima y portuaria (7Il111)

Fecha de entrega:
Lunes 25 de agosto de 2014
Teoría
Los ácidos y las bases son los compuestos que más contactotenemos, muchos son sustancias de uso industrial, doméstico y reactivo de laboratorio. Otros son componentes importantes de los fluidos biológicos y de las reacciones que tienen lugar en nuestro entorno.
Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio.
Tienen sabor amargo. Son resbalosas.
Cambian el papel tornasol azul a rojo.
Cambian el papel tornasol rojo a azul.
Son corrosivos.
Son cáusticos.Neutralizan el efecto de las soluciones básicas.
Neutralizan el efecto de las soluciones acidas.
Liberan hidrogeno gaseoso cuando reaccionan con ciertos metales.
No liberan hidrogeno gaseoso en sus reacciones.

Se han formulado diversas teorías que buscan correlacionar las propiedades de los acidos y las bases con su composición, tales como las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y la de Lewis. Deestas, Svante Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).
Por su parte,Bronsted-Lowry establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.
Por otra parte, Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par deelectrones, y un ácido la que los puede aceptar. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario.
Escala de pH que va desde 0 a 14




Métodos para medir el pH:
Papel tornasol ( azul y rojo)
Papel indicador universal
pHìmtro.
Observación:
El papel tornasol rojo indica un pH de 5 ò menos y el tornasol azul indica un ph deaproximadamente 8 ò más.
El papel indicador universal consiste en una tira de papel impregnada con diversos indicadores la cual está acompañada de una escala de pH.
El pHìmetro es un instrumento que se compone de un par de electrodos conectados a un medidor de mili voltios. Al introducir los electrodos en una solución se genera un voltaje que varía con el pH. El medidor lee el voltaje y esta calibradopara mostrar el pH.
















Introducción
Los Ácidos y bases desempeñan un papel central en la química, ya que, con excepción de las reacciones redox, cada reacción química puede ser clasificada como una reacción ácido-base.

Nuestra comprensión de las reacciones químicas como interacciones ácido-base proviene de una amplia aceptación de la definición de Lewis acercade los ácidos y bases la cual reemplazo al anterior concepto de Bronsted -Lowry y a la primera definición dada por el modelo de Arrhenius.
Además aprender cómo funcionan los amortiguadores y cuáles son sus limitaciones nos puede ayudar a entender mejor nuestra fisiología. Vamos a empezar con la introducción de los fundamentos de la química ácido -base y el cálculo de pH, y luego vamos a cubrirlas técnicas de medición de pH.


















Conclusión
Después de haber realizado por nuestra propia cuenta las distintas actividades de laboratorio planteadas en la guía podemos concluir que el trabajo práctico de laboratorio nos permite entender más fácilmente los conceptos de medición de pH, puesto que muchas de las sustancias que consumimos a diario y las de uso...