Acido - Base

Comportamiento Ácido-base

Los solutos solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos y no electrolitos.

Los electrolitos son sustancias que en estado líquido o en solución conducen a laelectricidad por el movimiento de sus iones. Se clasifican en fuertes y debiles, los fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas, y están totalmente disociadas,Los electrolitos débiles conducen débilmente la corriente electrica en disoluciones acuosas, están parcialmente disociadas.

Las disoluciones acuosas de no electrolitos no conducen la electricidad.Estas sustancias no están ionizadas en solución. La fuerza de un electrolito depende del numero de iones presentes en la disolución y de las cargas de estos iones

Ácidos y bases según Arrhenius- Las sustancias ácidas en solución acuosa, al disolverse producen los iones [H⁺] (Protones).
Ej: HCl --- H₂O ---> H⁺ + Cl⁻- Las bases disueltas en una solución acuosa producen iones [OH⁻]
Ej: NaOH --- H₂O ---> Na⁺ + OH⁻

Ácidos y bases según Brönsted y Lowry

“ Un ácido es una sustancia que dona o cede protonesy una base es una sustancia que acepta protones ”

- Los protones son átomos de hidrógeno que han perdido un electrón, o sea, son iones de hidrógeno (H+). El protón no puede existir en estado libre,sino hidratado en solución acuosa.

Ej : HNO₃ ---H₂O ---> H⁺ + NO₃⁻ . Donde H⁺ es el ácido y NO₃⁻ es la base.


Pares conjugados ácido-base
Esta reacción se caracteriza por un intercambio deprotones entre dos pares conjugados.

ÁCIDO₁ + BASE₂ → ÁCIDO₂ + BASE₁

Donde Ácido₁/Base₁ y Ácido₂/Base₂ son los pares conjugados.Neutralización
La neutralización es la reacción entre un ácido y una base.

ÁCIDO+ BASE → SAL + AGUA




pH y pOH

- Soren Sorensen definió el...