acido base
Páginas: 3 (704 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2014
Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo esel producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
HCl (ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos ynegativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes deequilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:
2H2O == H3O+ + OH-
Los subíndices se utilizan por comodidad, paralas diferentes constantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico delagua.
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a KW =1*10-14.
H2O → H+ + OH-
En el agua se ha establecido una escala de pH el cual está definido como el – log [H+]
• Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos seclasifican en fuertes, fuerza media y débil.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4.
pH = -log [H+] = -log [Ac. Fuerte]Los ácidos de fuerza media se disocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son mayores a 1 * 10-3 aproximadamente.
Los ácidos débiles: No se disocian completamente. Entre máspequeña es la constante de acidez (Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acideces menores o iguales a 1*10-3.
• Base: sustancia capaz de donar iones...
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo esel producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
HCl (ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos ynegativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes deequilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:
2H2O == H3O+ + OH-
Los subíndices se utilizan por comodidad, paralas diferentes constantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico delagua.
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a KW =1*10-14.
H2O → H+ + OH-
En el agua se ha establecido una escala de pH el cual está definido como el – log [H+]
• Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos seclasifican en fuertes, fuerza media y débil.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4.
pH = -log [H+] = -log [Ac. Fuerte]Los ácidos de fuerza media se disocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son mayores a 1 * 10-3 aproximadamente.
Los ácidos débiles: No se disocian completamente. Entre máspequeña es la constante de acidez (Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acideces menores o iguales a 1*10-3.
• Base: sustancia capaz de donar iones...
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