Acido Base

SOLUCIONES IDEALES ¨ LEY DE RAOULT ¨
UNIVERSIDAD DEL VALLE,
FACULTA DE CIENCIAS
ROJAS GOMEZ Nilson Cod. 0733015
TECNOLOGIA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA II

1. PARTE EXPERIMENTAL

A. Diagrama de flujo

Montamos el sistema de la figura
















Sistema Cloroformo-Acetona

1. Medimos 10.0mL de Cloroformo con una pipeta graduada y lo vertimos en el balón dedestilación. Agregamos bolitas para ebullición y ajustamos el tapón.

2. calentamos en la estufa hasta alcanzar la ebullición.

3. Cuando se estabilizo la temperatura, anotamos la temperatura de ebullición. Retiramos el sistema de la estufa y dejamos enfriar antes de agregar la otra sustancia.

4. A los 10.0mL de Cloroformo del paso anterior adicionamos 4.0mL de Acetona y procedemos como en elpaso Nº2 y Nº3.

5. A la mezcla anterior adicionamos 6.0 mL de Acetona y procedemos como en el paso Nº2 y Nº3.

6. Lavamos y secamos el balón de destilación.

7. Repetimos el paso Nº1, Nº2 y Nº3 pero ahora utilizando 10.0 mL de Acetona en lugar de 10.0 mL de Cloroformo.

8. Alos 10.0mL de Acetona del paso anterior adicionamos 4.0 mL de Cloroformo y procedemos como en el paso Nº2 y Nº3.B. Recomendaciones de seguridad
• En todo momento utilice bata de laboratorio completamente abotonada.
• Mantenga puesta las gafas de seguridad.
• Evitar el contacto con la piel de reactivos químicos.
• Recuerde que se trabaja con reactivos y estos merecen un trato especial.

2. RESULTADOS Y CÁLCULOS

|Compuesto |Formula |Punto de |Densidad |
||molecular |Ebullición |(g/mL) |
| | |ºC | |
|Cloroformo |CHCl3 |61 |1.48 |
|Acetona |CH3COCH3 |56 |0.791 |

|Nombre del compuesto |Peso molecular (g/mol) |
|Cloroformo |119.358 ||Acetona |58.048 |

Factor de conversión para hallar moles

(10 mL CHCL3) + (1.49 g/mL) + (1 mol de CHCL3 / 119.358 g/mol) = 0.123 moles

(4 mL CH3COCH3) + (0.791 g/mL) + (1 mol de CH3COCH3 /58.048 g/mol) = 0.054 moles

(10 mL CH3COCH3) + (0.791 g/mL) + (1 mol de CH3COCH3 / 58.048 g/mol) = 0.136 moles

FRACCION MOLAR

Cloroformo (XA = moles de A/ suma de moles)

0.123/(0.123)= 1 10 mL de CHCL3

0.123/(0.123+0.054)= 0.69 10 mL CHCL3 + 4 mL CH3COCH3

0.123/(0.123+0.136)= 0.47 10 mL CHCL3 + 10 mL CH3COCH3

0.049/(0.049+0.13)= 0.26
10 mL CH3COCH3 + 4 mL CHCL3
Acetona (BA = moles de B / suma de moles)

0.136/(0.136)= 1 10 mLCH3COCH3

0.136/(0.136+0.049)= 0.73
10 mL CH3COCH3 + 4 mL CHCL3

0.136/(0.136+0.123)=0.52
10 mL CH3COCH3 + 10 mL CHCL3

0.054/(0.054+0.123)=0.3
4 mL CH3COCH3 + 10 mL CHCL3
| |Moles de A|Moles de B|XA Cloroformo|XB Acetona |Punto de |
| | | | | |ebullicion ºC |
|10mL Cloroformo |0.123 |0 |1|0 |57.5 |
|10mL cloroformo |0.123 |0.054 |0.69 |0.3 |59.1 |
|+ 4 mL de | | | | | |
|acetona | | | | | |
|10mL cloroformo |0.123 |0.136 |0.47 |0.52 |58.1 |
|+(4+6)mL acetona|| | | | |
|10mL acetona |0 |0.136 |0 |1 |57.3 |
|10mL acetona + |0.049 |0.136 |0.26 |0.73 |58.6 |
|4mL cloroformo | | | | | |


3. ANALISIS DE RESULTADOS

La presión de vapor de una disolución es una...