Acido Base

IES Al-Ándalus. Dpto. Física y Química.

Química 2º Bachillerato. Tema 3. Equilibrio ácido-base.

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TEMA 3: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE PROTONES (ÁCIDO-BASE)
3.1

CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LAS TEORÍAS ÁCIDO-BASE
3.1.1. Características de ácidos y bases
ÁCIDOS
BASES
Tienen sabor agrio
Tienen sabor amargo (cáustico)
Corrosivos para la pielUntuosos al tacto, corrosivos para la piel
Vuelven rojo el papel tornasol
Vuelven azul el papel tornasol
Disuelven muchas sustancias
Precipitan sustancias disueltas en ácidos
Atacan a muchos metales, desprendiendo hidrógeno
Disuelven las grasas
Se neutralizan al reaccionar entre sí, perdiendo sus propiedades

3.1.2.Primeras teorías sobre ácidos y bases.
En el intento de explicar laspropiedades observadas para las sustancias ácidas o básicas, y comprender el comportamiento
químico de los ácidos y de las bases, la comunidad científica ha emitido distintas teorías a lo largo de la historia.
- Lavoisier, al observar que los ácidos se producían cuando el agua reaccionaba con los óxidos obtenidos al quemar no metales,
como el carbono, el fósforo y el azufre, en atmósfera deoxígeno:
No metal + oxígeno Óxido no metálico
Óxido no metálico + agua ácido
Lavoisier dedujo que las propiedades características de los ácidos se debían a la presencia de oxígeno en sus moléculas.
- En 1811, Humphrey Davy comprobó que existían ácidos como el clorhídrico, HCl, o el cianhídrico, HCN, que no contenían
oxígeno en sus moléculas, por lo que la teoría de Lavoisier no era válida. Davypropuso además que era el hidrógeno, y no el oxígeno,
el elemento característico que se hallaba presente en la composición de todos los ácidos.
- En 1830, Justus von Liebig mostró que todos los ácidos conocidos contenían un átomo de hidrógeno que podía ser sustituido por
un metal. Esta última limitación es necesaria, porque sustancias con átomos de hidrógeno no sustituibles por metales, como elmetano,
CH4, o el benceno, C6H6, no son ácidas.
Estas primeras teorías no daban ninguna explicación de las fuerzas diferentes que presentan los ácidos, ni relacionaban el carácter
básico con algún elemento o agrupación química específica.
3.1.3.Teoría de Arrhenius
El primer modelo ácido-base utilizable cuantitativamente data del periodo 1880-1890, cuando el científico sueco Svante A.
Arrheniusdesarrolló su Teoría de la disociación electrolítica.
Según dicha teoría, hay sustancias, llamadas electrolitos, que manifiestan sus propiedades químicas y su conductividad eléctrica en
disolución acuosa. Por ejemplo, las sales al disolverse en agua son conductoras de la corriente eléctrica, debido a la presencia de iones
en la disolución:
Na Cl (ac)
Na+(ac) + Cl-(ac)
(Esta fue una teoríainnovadora en la época, ya que propone la existencia de átomos con carga, en un momento en que aún no se
habían descubierto los electrones)
Al ampliar su estudio, Arrhenius comprobó que, además de las sales, había otras sustancias que al disolverse en agua podían
descomponerse en sus iones, y ser conductoras de la corriente eléctrica:
HCl (ac) H+(ac) + Cl-(ac)
HNO3(ac)
NO3-(ac) + H+(ac)Ca(OH)2(ac) Ca+2(ac)+ 2 OH-(ac)
Así, un ácido es aquella sustancia que, al disolverse en agua, libera iones H+:
Una base es aquella sustancia que, en disolución acuosa, libera iones OH-:

AH (ac)
A- (ac) + H+ (ac)
B(OH) (ac) B+ (ac) + OH- (ac)

- Existen electrolitos fuertes, que se disocian completamente. La mayoría de las sales, algunos ácidos inorgánicos (HCl, H2SO4,
HNO3), algunas bases(NaOH, KOH, Ca(OH)2 )
- Por el contrario, son electrolitos débiles aquellos que tienen un grado de disociación muy pequeño (α 10-7

pOH
7).
Cálculo experimental del punto de equivalencia:
El punto de equivalencia es un concepto teórico, por tanto,
¿cómo sabremos cuando llegamos a él?
Para determinar experimentalmente el momento en que se
alcanza el punto de equivalencia, añadimos a la...